在相同条件下分别完全燃烧CH4,C3H8 C2H4-搜答案-搜搜做题作业网

由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名

516.475

设1L甲烷和乙烷混合气体中含甲烷xL,乙烷yL,则x+y=1227.3x+394.7y=260.8两个方程联立解方程组得x=0.8L,y=0.2L

先写出燃烧方程式：2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O发现H2、CO与O2反应都是按2:1的体积比,所以它们的量无法确定,假设总量为x,则消耗氧气为x/2,还有

设CO,CH4分别X,Ymol,则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X,Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X,Y代入,算出即可.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O50克CaCO3即0.5molCaCO3,所以燃烧生成的CO2物质的量为0.5mol根据化学方程式：1molCO燃烧生成1molCO2,1molCH4燃烧生成

1molCH4反应生成2molH2O1molC2H4反应生成2molH2O1molC3H8反应生成4molH2O欲使产生的水蒸气体积相同,则三种气体物质的量之比=2:2:1所以三种气体质量比CH4:C

设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:

用极限的想法1体积H2及CO都消耗0.5体积O2一体积CH4消耗2体积O2所以耗养在0.2.0之间所以BC

H2跟氧气是1:0.5CO跟氧气是1:0.5CH4跟氧气是1：2那么就用极值法.如果H2很多很多,那消耗氧气就是0.5同理CO也是0.5,CH4是2那么他们混合后,耗氧量介于0.5跟2之间.所以你这个

不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.

CH4+2O2=CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2OC2H4+2O2=2CO2+2H2O若生成等质量的水,假设为2mol则需甲烷1mol丙烷0.5mol乙烯1mol体积比等于物质的量的

答:质量相同时在相同状态下CH4的体积最大.理由是：n=m/M摩尔质量越小物质的量越大,而体积和物质的量成正比所以其体积就越大.CH4完全燃烧时耗去氧气的量最多；理由是：质量相同时氢的质量分数越大消耗

硫蒸气要多一点,硫蒸气少了一步升华所需的热量

物质的聚集状态不同，能量不同，固体变成气体要吸热，则固体燃烧时放出的热量较少，气体燃烧时放出的热量较多，则有Q1＜Q2，故答案为：＜．

1.等体积的CO和CH4----即等物质的量的CO和CH4.----假定各1mol2.分析价态变化----CO反应后生成CO2,碳的价态由+2升高到+4价,化合价升高2个数值.----1molCO失2

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

硫蒸汽多他们反映要放出的热量都是一样多但是硫反应时候化成蒸汽时候要吸热.就消耗掉了一部分热量

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2

选A再问：求过程再答：因为一摩尔某烃生成水和二氧化碳比为2:1，所以碳比氧为1:4