在相同条件下,相同物质的量的CO,N2-搜答案-搜搜做题作业网

本题选D物质的量相同的话看C的质量分数,

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

C16H34------C8H18+C8H16做题方法：首先搞搞清楚这是个烷烃,要求的是分解反应生成等物质的量的烃（烷烯炔都满足条件）

设A、B、C三种醇的羟基数分别为X、Y、Z因为醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：1,三种醇与钠反应产生相同体积的氢气,则三种醇提供的羟基数相同.因此2X=4Y=3ZY=X/2Z=2X/3X：Y

设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为2a3：2a6：2a2=2：1：3，故选：D．

生成CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4各0.25molCH4到CCl4消耗4份的Cl2CH4到CHCl3消耗3份的Cl2CH4到CH2Cl2消耗2份的Cl2CH4到CH3Cl消耗1份的Cl2那么

我以R-（OH）n表示醇R-（OH）n+nNa→R-（ONa）n+(n/2)H2即n–OH+nNa→n–ONa+（n/2）H2由于氢气物质的量相等所以2N(-OHA)=6N(-OHB)=3N(-OHC

因为一个羟基能和NA反应得0.5MOL的氢气,所以在产生相同氢气时,羟基的摩尔量相同.设醇的羟基分别为X,Y,Z,则2X=6Y=3Z,所以答案为X:Y:Z=3：1：2

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

解题思路：根据关系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的-OH相同，结合物质的量关系判断．解题过程：解析：设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～

Na与醇反应时存在2-OH～H2↑，相同条件下产生相同的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则三种醇中的羟基假设均共为6个，则A中含有3个，B中1个，C中2个，所以A、B、C三种醇分子里羟基

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

A、甲烷分子式为CH4，其（x+y4）=1+1=2，即1mol甲烷消耗氧气2mol；B、乙烯分子式为C2H4，其（x+y4）=2+1=2，即1mol乙烯消耗氧气3mol；C、苯分子式为C6H6，其（x

C遇到这样的题举反例排除答案就可以解决了如1mol的O2和O3假定1mol你所熟悉的任意两种气体注在相同条件下阿伏伽德罗定律可用如果你是理科生这部分不知道的内容好好再问问老师

三个方面,1H-O键与H-F见能量相差不太大.2H-O键要两个.3水中有氢键再问：那么我的判断是对的？

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积