在盛有少量氧化铜和银粉的混合物的烧杯时,加入过量

在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu向滤液中插入铁片,铁片

由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．

铁排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铜、银在氢后不能与酸反应，铝排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式是：2Al+6HCl=

固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g

设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159    12 &n

此题计算有两种方法化学方程式为2C+O2=2CO(加条件）C+2CuO=2Cu+CO2（加条件和气体符号）CO+CuO=Cu+CO2（加条件）设杂质的质量为XC+2CuO=2Cu+CO2(加条件和气体

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

1、滤渣中一定有_铜__滤液中溶质一定有__硫酸锌、硫酸亚铁__2、取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没

设原混合物中氧化铜和碳的物质的量均为xmol,则根据方程式,生成的Cu的物质的量为48/64=0.75mol则原氧化铜和碳的物质的量均为0.75mol质量分别为60g和9g再问：谢谢，我已经写出来了设

C+CuO===CO+CuCO+CuO===CO2+CuCO2+C===2CO条件都是加热,第一个的一氧化碳画气体符号望采纳!

在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，将氧化铜和铁的混合物加入到一定量稀硫酸中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在滤出不溶物中加

设有氧化铜x克CuOCu80g64gxg25.6g解得x=32因此氧化铜有32克

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

滤纸上剩下的是Cu,滤液中含有CuSO4,H2O与H2SO4.有关方程式为：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

解题思路：根据金属活动性顺序分析。联系物质间是否反应及题目给出的量值判断。解题过程：解析：银金属性弱于氢，故不和稀硫酸反应。氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。由于稀硫酸足量，

设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质

滤纸上剩下的应该是单质铜滤液中,应是：硫酸锌、硫酸铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

FeO+Co=Fe+Co2CO+CuO=Cu+CO2↑

固体物质减少了22.0g说明生成22.0gCO2反应方程式为：C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉