在标准状况下,体积为112ml的某烃完全燃烧后生成

1.标准情况下,一摩尔气体的体积为22.4L,因此1.28g这种气体的摩尔数为448除以1000除以22.4,即为0.02mol,则其相对分子质量为64g/mol,其分子式为RO2,则R的相对原子质量

楼主,你被计算过程欺骗了.两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后

实质上,钠只与水反应,再问：体积呢？再答：2.24再答：没有啦

假定60mL气体全部为二氧化碳，则烃分子中C原子数目为6，由于标准状况下烃为气体，则烃分子中碳原子数目应≤4，故烃完全燃烧，氧气有剩余，令烃组成为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+

这个简单...写方程式`3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O生成的气体就是一氧化氮稀硝酸物质的量=0.05L*2mol/L=0.1molCu的物质的量=1.

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

这题根据这些只能做以下这些:2SO2+O2=2SO3212体积变化2/(2+1)=2/3由于体积减少了500-450=50ml所以可以肯定有2*50=100mlSO2参与了反应,1*50=50mlO2

n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．

2H2S+O2==2H2O+2SS+O2==SO2先是50mlH2S和25mlO2反应生成50/(1000*22.4)mol的S剩下35ml的O2,所以生成SO235mL

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

以升为单位计算700/22.4=31.25mol31.25*17=531.25g溶解后体积为(1000+531.25)/0.9/1000=1.7L这种氨水的物质的量浓度为31.25/1.7=18.4m

根据电子守恒.Cu不管和浓硝酸还是稀硝酸反应,都是成为+2价.即失去两个电子所以32g失去电子数=（32\64）*2=1mol设NONO2物质的量分别为XY(N从+5还原为+2+4）则3X+Y=1X+

该烃的相对分子质量为0.5/(0.7/22.4)=16该烃分子式中含碳原子数为:16x75%/12=1该烃分子式中含氢原子数为:16x25%/1=4该烃的分子式为CH4.

Na个水分子在标准状况下代表它有1mol而因为它是水分子而不是气体所以它不是22.4L而是又水的质量除以密度我们知道1mol水是18克密度是1.0*10³kg/m³所以这里的体积V

反应：2SO2+O2=2SO3212反应前后体积变化是1,即减小1体积,反应掉2体积SO2,生成2体积的SO3,那么减小50ml,反应掉100mlSO2,生成SO3100毫升了,0.1升.参与该反应的

好简单哦~1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的

应该是95L吧首先计算出装入的氧气质量.100L÷22.4L/mol=4.46mol4.46×32=142.72g然后计算出最后的摩尔数95L÷22.4L/mol=4.24mol最后根据质量守恒原则计

是完全反应吗?Zn+H2SO4====ZnSO4+H21mol1mol22.4L13/65=0.2mol0.2mol4.48L生成的气体体积为22.4L硫酸的物质的量=0.2/0.1=2mol/L如果