在标况下一摩尔的气体与0,5摩尔的气体混合后等于几摩尔-搜答案-搜搜做题作业网

气体的摩尔体积22.4L/mol是在标准状况下,即0摄氏度,1个大气压的条件下.1mol气体的体积在不同温度不同压强下是不同的.

1000Vρ/(MV+22400)mol/L

1)说明该有机物里羟基加羧基一共3个；2）说明既有羟基又有羧基;这就可以排除BC.3）说明分子内脱水形成双键.结构是HOOC-CH2-CHOH-COOH可能有两个羧基和一个羟基

C=n/V=(V/22.4)/{[(V/22.4*M+1000)/P]*10^-3}=1000PV/(MV+22400)这类题目一般就看分子,只要没有1000的基本上就错了

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

m=V÷22.4×M=VM/22.4gw=VM/22.4÷（1000+VM/22.4)=VM/22400+VMc=1000p(密度)w÷M=1000Vp/22400+VMmol/L所以选D

像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也

分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳

我知道有这些SO3、BCl3、B4H10、COCl2、ClCN、ClF3、HF、N2O3、N2O4、氟利昂21、氯乙烷、溴乙烯、二甲胺、三甲胺、甲乙醚、环氧乙烷、新戊烷、2-丁烯、3-甲基-1-丁烯、

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的

2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA

根据克拉伯伦方程PV=nRTP1/P2=n1/n2[V,T一定条件下]所以n1/n2=5:4

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

96g/(55+9)g/mol*5*6.02*10^23=4.515*10^24个4.214*10^24/(6.02*10^23)/14*64g/mo;=32g

先得到Na2CO3,过量的CO2与Na2CO3反应得到NaHCO3计算时,根据原子守恒：钠离子守恒：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=5mol（碳酸钠有2个Na,所以乘以2）碳原子守恒：n(N

在这些反应当中存在一个补充问题,即就算是原硝酸反应完毕后,其剩余后的硝酸根还会和硫酸里的氢离子结合再次形成硝酸和剩余的铁粉反应,当然前提是铁粉过量.有两种方法做,第一种就像071400225说的一样用

根据质量守恒原理得mA=m(B+C+D)根据2A＝B＋2C＋2D得VA：V(B+C+D)=2：5那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2混合气体(B+C+

Vm>22.4L/mol

气体,由于分子间距离非常大,所以,分子本身的个体体积差异可以不用考虑,气体体积只跟温度与压强有关(因为温度和压强可以改变分子间距离).而纯净气体和混合气体,因为都在标准状况下,所以压强和温度是相等的,