在恒温时,一固定容积的容器中发生如下反应2NO2=N2O4

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

参看图片,希望你能看懂.

（1）8mol（2）5：4如果第二问承接第一问条件的话,很简单,总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等,就是消耗4mol的N2和H2,生成2molNH3,减少2mol气体,第一问条件中平衡态混合气

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol

这里的体积分数指的是气体总体积,不是容器体积.再次充入的气体先隔离,平衡後与原平衡等效,将隔离物移除,合并两个容器,则新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此时NO2体积分数不变.但题目要求体积不变,因此

(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：a-----------b----0转化：3-----------9----6平衡：a-3------b-9----6a-3=13,a=1

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起:16240变:4128平:12128a（N2）:a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2

在恒温时,固定容积的变化可以先想象成恒压：再加入的NO2在恒压下会和原来NO2有一样的转化率,所以恒压下体积分数不变,只是体积比原来大一些(气体多了),再考虑成把体积压缩到原来的体积,此时平衡向右移动

在一个固定的容积就是说明体积是不变的无论你冲多少进去但是他的压强发生了变化而温度也跟着改变导致平衡向右移动那么就说明了N2O4的体积分数变大而NO2就变小了高二化学忘得差不多了

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

收

首先要搞清楚体积分数=所求气体体积/总气体体积题目中,又通入了NO2,相当于又加了一个一模一样的平衡假设如果不存在平衡,那么体积分数应该不变现在通入了NO2,无论是从增加反应物,还是加压的角度,平衡都

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡