在容量瓶中配置溶液会导致浓度-搜答案-搜搜做题作业网

n=cv,物质的量n是已知的,c=n/v,由于俯视体积减小,n是已知的,一定的,那么物质的量浓度等于物质的量除以体积,体积减小,浓度偏高;相反,体积增大,浓度偏低.

烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质部分残留在烧杯及玻璃棒上面,这样配置的溶质会减少,根据C=n/V,n减少,C减少

俯视液面,溶液的体积偏小根据浓度==物质的量/体积,体积偏小,农地就偏大所以你的结论是对的

偏高因为量筒是流出型的计量器具倒出的液体体积就是所要的而不包括附在量筒壁上的那些如果洗涤后加入容量瓶,会造成溶质比原先要多所以浓度会偏高

1、主要是热胀冷缩的问题,当你不冷却就将溶液倒到容量瓶中进行配置,等到溶液冷却到室温后,其实你的溶液的体积是比实际的体积要小的.所以,配置出来的浓度会偏高.2、检查so42-先加盐酸酸化其实是为了出去

热的水,体积膨胀,当热的溶液达到刻度线后,一冷却,体积缩小（实际就没有达到刻度线）结果偏高

应冷却至室温(浓硫酸遇水会放热放入容量瓶会影响体积热胀冷缩)偏低因为原来烧杯洗涤液里本来就还存在硫酸不转移会造成分散质相对标准计算结果偏少

溶解放热溶液体积变大后来加水就少

浓硫酸溶解后未冷却就定容使液体容积相对偏小(液体热胀冷缩),所以所配置溶液浓度偏高

在定容时仰视,视线点在实际刻度的上方,导致读得的体积值偏大,体积偏大,导致浓度偏小.

混合均匀啊

这样会使溶质的质量减少,造成所配制的浓度偏低.理解请及时采纳!再问：十分感谢！请问“容量瓶转移液体时少量流出”溶剂也有流失！“未洗涤烧杯和玻璃棒”和“溶质的质量减少”有啥关系？再答：应该把所有溶质都转

哦,量筒是不用洗涤的,因为量筒的底部设计的就是考虑到在量取液体时肯定倒不尽的情况,所以最下面的刻度稍大些,如果在倒出液体后再洗涤量筒那么本不该算进去的液体也被倒进去了,所以最终的浓度会偏大

容量瓶的容积是在普通室温（25C）定容的,如果配制的溶液较热,未充分冷却就转入容量瓶,容量瓶会由于热胀冷缩而发生一定体积变化,这样容积就不准了.

偏低因为溶质没有完全倒干净

这个到没有必要.以为你配置溶液用的就是蒸溜水,润洗后残留的也是水,对下次配置无影响.所以没这必要.

所配溶液浓度偏大.氢氧化钠的质量是准的.未冷却即转移到容量瓶中,因为是热胀冷缩,则当冷却后,溶液体积不到所要求的体积.即体积偏小,则浓度偏大.

当然变稀啦!水加多了,溶液体积变大,溶液就变稀了,吸出来也没有用,浓度还是稀的；或者这么理再吸出来的是溶液,所以体积对了,但溶质的量变少了,变稀.

如果对量浓度数值的准确度要求不高的话,不计滴在外面的部分溶液,继续操作直到完成.把这种溶液当成正确配置的溶液用.如果对量浓度数值的准确度要求高,但又舍不得丢弃已经配制的大部分溶液,则可以继续操作到底,

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.