在天平两边两边加入相等质量的碳酸钙和碳酸氢钾

7.2g金属镁为0.3mol,释放出0.3mol氢气,相当于质量0.6g,增加了6.6g10g碳酸钙为0.1mol,释放出0.1mol二氧化碳,相当于质量4.4g,增加了5.6g故选2.

C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴.整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,

根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于

由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，依据经验公式氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知同质量的镁和锌与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向锌一边；故选

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

/>假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &n

此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量，由于同质量的镁要比锌生成的氢气多，故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断，也就是生成的氢气无法判断，故反应后到底哪边重一些也无法判断．故选D

答案B碱金属会与水发生反应,实际增量应该是碱金属质量减去放出的氢气的质量；由于氢原子相对原子质量为1,钠相对质量为23,钾原子相对质量为39,钾钠离子均只带一个正电荷；于是加入2.3克钠只能增加2.2

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx10044=100gxx=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

1A1先左后右锌比铁活波,反应速度快,放出氢气快,质量减轻的速度快所以先左,然后根据反应方程式（实际就是根据他们的分子量）铁放出的氢气多,减少的质量多,所以最后向右.2BC再问：2只有1个答案再答：看

开始时天平的指针先偏向右边，说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左边边，说明到反应结束

重力加速度是个定值,另外还要考虑力矩

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe

在天平两边各放着一只盛有相同质量分数,相同体积的稀硫酸的烧杯,左边烧杯中加入3.3克稀硫酸,为使天平平衡,向右边烧杯加入镁粉质量为.（）题目是这样的不?H2SO4+Mg=MgSO4+H224224-2