在反应2A+3B===2C+4D中,若 A.B.C.D的相对分子质量比为16

3A2+4B====2B2A3,化合物总的化合价为0,故元素A在化合物C中的化合价为-2.再问：谢谢啊你的化学很好吗？

设A的分子量为X,则B为4/3x消耗A的量为y3A+2B=2C+D质量增加3X8/3x（17/3）xy140则3x/y=(（17/3）x)/140y=3*140*3/17=74.11g

第一空：2第二空：5第三空：120

2A+2B===3C+4D2a2*163*224*9根据质量守恒定律2a+32=66+362a=70生成7.2gD70/m(A)=36/7.2m(A)=14(g)

A+2B=C+D65731362(质量守恒）13XX=27.2g

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

是2：17之所以算成错误的结果4：19是因为你忘记了A前面的系数“2”!设B的相对分子质量为X,则A的相对分子质量为5X.2A+B===3C+D10XX（列式时要用5X*2!）20克A所以B的质量是2

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

写热化学方程式,首先要确定物质的相态.反应前后压强分别为6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,其比率为3/5.根据理想气体的状态方程,体积恒定时（密闭容器中）气体的物质的量之比等于气体的压强

根据质量守恒定律：反应物总质量=生成物总质量6+8-9=5即生成5克C需要8克B,按比例生成15克C需要24克B

将反应速率都折合成B的速率：A：V(B)=V(A)/2=0.2mol/L.minB：V(B)=0.4mol/L.minC：V(B)=V(C)/3=0.3mol/L.minD：V(B)=V(D)/4=0

由反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3可知，A、D反应的质量比为5：4，设用15克A与足量B反应，可生成D的质量为X，则有5：4=15克：X，解得：X=12克．故填：12．C、D的

在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s

由质量守恒定律得A+2B的质量=C+2D的质量.所以参加反应D的质量为3+4-2=5g所以在这个反应中,A与D的质量比为4：5所以当由10gD生成时,参加反应B的质量为8g

3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B

3A+2B===C+2D10211318（由质量守恒得到,10+21-13=18）7克X21：7=18：XX=6克

1molA+3molB生成2molC+2molD所以要是要比较他们的速率就要除了他们的系数了