搜搜做题作业网在其他条件不变时,增大反应物浓度,活化分子百分数怎样变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/22 15:58:35
在下列反应中,在其他条件不变时,增大压强会使化学反应速率变大的反应是（）A硝酸银溶液加入氯化钠溶液中B二氧化碳通入水中C盐酸滴入烧碱溶液中D氯化钡溶液与稀硫酸混合首先,增大压强只对气体参与反应的平衡有
其实只要理解本质就简单了,听我道来哈：可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变（原话我忘记了,记得高中课本还是大学课本上有）这句话怎么理解呢,比如,你升高了温度,这个反应就会吸收热量,也就是平衡
压强增大后..会导致气体体积减少...从而使反应物和生成物的气体浓度增加...我们知道浓度改变会引起平衡移动...而改变相同的体积的情况下...气体前系数更大的一边浓度改变越大..从而引起向气体体积缩
对有气体参加的反应,是这样的.这里的增大压强是指减小容器体积的情况,不要和通惰性气体混淆（通稀有气体会特别说明的）.
由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能升温．故选A．
关于盐的电离与水解这节,为啥盐电离出来的离子和水中的离子结合,然后把水蒸发得到的还是原来的物质其他我不太记得了虽然考完才每多久我只能说这个问题不准确不一定得到原来的物质例如氯化铝溶液蒸发得到的是氧化铝
对达到平衡状态的可逆反应：XYWZ,在t℃时增大压强,则正逆反应速率X、Y都不是气体,增大压强时,反应速度无变化.B是对的
Xc=1/2πfCI=U/Xcf增大,则Xc减小,U不变,则I增大.
请问平衡正反应方向移动只是正反应速率大于逆反应速率,两个反应同时进行.反之依然.
在一般情况下,固体和液体分子间距离r≥r0,只有在外界高压强作用下（十几个大气压以上）,分子间距离才小于r0.这个“其他条件不变”中的“其他条件”要从问题中确定,这就是审题的基本功.比如物体是固体、液
反应物浓度增加,正速率增加,产物浓度变大,逆反应速度就变大了.压强和温度改变自由能,对于正逆反应同时作用.再问：我是高中生，什么是自由能呀？再答：自由能你可以理解为化学反应的能力，反应趋向于让自由能变
反应物浓度c=n÷v,因为是在恒容的密闭容器,所以v不变,而通入惰性气体,与反应物浓度无关,所以反应物浓度不变.
1、A根据PV=RT其他因素不变时,温度与体积成正比,故选A2、D有可能是两种同位素,质量数分别为79和81,排除A、B.也有可能是3种同位素,则质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3,而不是1/
根据勒沙特列原理,增加一种反应物的浓度,其他反应物浓度不变,该反应物的转化率提高,相应的反应速率增大.
1楼在哪呢?一般气体r>>r0,即r>10*r0,此时分子间相互作用可以忽略,因而增大体积分子势能不变化理论上应该考虑r与r0的大小关系,但实际上大多数的固体液体当其稳定存在时r都约=r0,当增大体积
你用一下公式Q=CUU=EdC=£S/4k兀d所以d变大C变小,Q不变U变大E=U/d=Q/Cdd约掉了,所以E和d无关,不变骚年,物理加油吧!
先看A,烧碱为强碱,进入水中后彻底电离（高中）,使氨水生成物中OH-猛增而平衡向左移,NH4+减少再看B,加入盐酸后,OH-与H+反应减少,平衡右移,NH4+增加然后是C：加入NH4Cl后NH4+大量