46克的二氧化氮和四氧化二氮混合气体求分子总数不可以用最小公倍数的方法-搜答案-搜搜做题作业网

在低温时,二氧化氮变为液态,同时两个二氧化氮分子聚合,生成一个四氧化二氮分子,温度升高,重新分解.2NO₂=低温=N₂O₄N₂O₄=室温=2

极限思想,当全为二氧化氮时分子数最多,为46g/46g/mol=1mol,即6.02×10*23个当全为四氧化二氮时分子数最少,为46g/92g/mol=0.5mol,即3.01×10*23个因此46

2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4

1mol；0.5mol；2mol再问：为什么再答：2NO2==N2O4存在平衡再问：有具体的吗再答：已经具体了再问：怎么想再答：分子最多：就是NO2分子最少：就是N2O4

2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理

1、是二氧化氮2、因为二氧化氮与水生成一氧化氮和硝酸,而一氧化氮易与氧气生成二氧化氮,当一氧化氮与氧气达到一定比例时,就可以完全反应答案补充不可以,因为一氧化氮不溶于水,而且试管内没有氧气与一氧化氮反

NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)

N2o4可逆号2No2

2NO2=N2O4

2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)

该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应

二氧化氮和四氧化二氮最简式都是NO2,所以可以看做46gNO2,共有原子数3Na

虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的

答：对于二氧化氮（式量46）,46g所含的分子数为NA个.但是由于存在四氧化二氮（式量92）,46g所含的分子数只有0.5NA了,因此两者混合就不是NA了.而由于两者氧氮比例类似,所以所含氮原子仍然是

2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面

当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种

二氧化氮：NO2；四氧化二氮：N2O4因此此混合气体的最简化学式可写为NO2,其分子量为14＋16×2＝46.故混合物所含原子数＝46/46×3×阿伏加德罗常数＝3×6.02×10^(23)＝18.0

降温、加压.

应该是变深,因为四氧化二氮无色,二氧化氮红棕色,当温度升高时,其中的四氧化二氮便会分解生成二氧化氮