46g.乙醇完全燃烧消耗多少mol氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 06:44:11
![46g.乙醇完全燃烧消耗多少mol氧气](/uploads/image/f/322290-18-0.jpg?t=46g.%E4%B9%99%E9%86%87%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E6%B6%88%E8%80%97%E5%A4%9A%E5%B0%91mol%E6%B0%A7%E6%B0%94)
C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O(点燃)
C3H8+O2=CO2+H2O441688gxx=32g
0.2mol
C2H5OH+3O2=(条件点燃)2CO2+3H2O4688549.2gxy计算出:x=17.6g,y=10.8gCH4+2O2=(条件点燃)CO2+2H2O166432gx计算出:x=128g
酒精有23/46=0.5摩尔,所以根据化学方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O知,生成CO2为1摩尔,即44克,消耗O21.5摩尔,即48克,48/1.429=33.6L1摩尔某物质,如A表
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O469623gx46/23g=96/xx=48g再问:怎么课本里是这样算的啊46/96=32g/x再答:一样的呀保证交叉相乘积相等即可即46*x=96*2
4P+5O2----->2P2O54*31...5*32.2*1423.1.X.YY=2*142*3.1/4*31=7.1gX=5*32*3.1/4*31=4gV=4/1.43=2.8L
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.
设生成五氧化二磷Xg,消耗氧气质量为yg4P+2O2=2P2O5124642846.2gyxx=14.2gy=3.2gV=m/p=3.2/1.43=2.24L空气体积=5*2.24=11.2L
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
C2H5OH+3O2=3H2O+2CO246969.2X=19.2g再答:题目没看清19.2÷32=0.6mol再答:简便方法是m氧气=3m乙醇=3*0.2=0.6mol
2Mg+O2=点燃=2MgO48328048gxy48/48g=32/x=80/yx=32gy=80g48g的镁带完全燃烧,生成氧化镁的质量为80g,同时消耗氧气32克
设可向大气中排放二氧化碳的质量为x,同时消耗掉氧气的质量为y.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16644464gxy16/64=64/x=44/yx=256gy=176g答:完全燃烧64g甲烷,
不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g
C2H5OH+3O2====2CO2+3H3O46--------------44---3mol23--------------m-----xm=22g,x=1.5mol
碳元素守恒,乙醇中的碳完全转化为CO2中的碳:1000/46*2*44=1913g(乙醇质量除以乙醇摩尔质量得其物质的量,乘以2得C元素的物质的量,它等于CO2的物质的量,再乘以CO2的摩尔质量就得到
消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2132从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3molO2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol