在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2化学方程是2SO2 O2=2SO3.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 21:52:54
答案Bv(H2):v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做
保持温度不变,若再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到的平衡,可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡,平衡向正反应方向移动,A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍,故到达新平衡时A的
小于0.25MOL/L.S,根据平衡移动原理和化学反应速度原理,随着反映的进行反应物浓度下降反映速度下降,故在3秒末的反映速度小于3秒内的平均反映速度!
解题思路:根据分解以后各气体的体积分数计算出平局分子量解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问:有什么一定的说法吗,A和B有什么区别,除了一个是反应物,一个是生成物再答:这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比,题中那个反应
A、在一密闭容器中,N2、H2合成氨的反应已达到平衡.此时再往容器中通入一定量N2气体,平衡正向进行,氨气物质的量增大,但含量不一定增大,和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关
发生反应N2+3H2⇌2NH3,3s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.3mol/(L•s),利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NH3),则v(NH3)=23×ν(H2)=23×0.3mol/(L•
选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等
1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2==点燃==2CO2相加得,Na2O2+CO==Na2CO3(一氧化碳并不能直接与过氧化钠反应,但这里可以这样认为)所以Na2O2+CO==N
前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1,速率之比等于化学计量数之比,故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1,故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-
很高兴为您回答.这题选择A冲入一定量的I2,使得反应物的量增大,平衡右移,则H2的转化率增大.另外题目没问,但要知道I2的转化率会变小.再问:为什么H₂转化率增大,I₂转化率减
发生反应N2+3H2⇌2NH3,2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L•s),利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NH3),则v(NH3)=23×ν(H2)=23×0.45mol/(
A、加压后分子之间的间隔变小,而不是变大,故A错误;B、加压后分子之间的间隔变小,分子不变,所以气体的体积变小,故B正确;C、加压后分子之间的间隔变小,分子不会改变,故C错误;D、加压后分子之间的间隔
Y(g)+3X(g)=2Z(g)起始物质的量(mol)30变化物质的量(mol)3a2a3min末物质的量(mol)3-3a2a3-3a=2a(已知条件),解得a=3/5mol,3a=9/5mol3m
A:保持温度和压强不变,成倍的通入反应物,化学平衡和原平衡等效.所以转化率不变.B:根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件(浓度),平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所
0.6mol/L反应速率之比等于化学计量数之比.v(H2)/v(NH3)=2/30.3/v(NH3)=2/3v(NH3)=0.2mol/L·s所以NH3的浓度是△c=vt=0.2*3=0.6mol/L
如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.
氧气的氧化能力并不很强,因此,对于亚硫酸根的氧化能力在这种短暂时间内的反应是可以忽略的.只有在长时间放置的含有亚硫酸根的溶液中才考虑被氧气的氧化.再说SO3+H2O==H2SO3此反应平衡常数很小.生
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC(B过量)但反应肯定不完全,所以2m2m