在KOH中加入HNO3后加入PbO2

只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol；与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n（硫酸铝

社：若KOH完全反应需H2SO4的质量为X2KOH+H2So4=2H2O+K2SO41129860X112/60=98/Xx=52.552.5>20,所以KOH剩余所以呈蓝色

不管剩余的m1g金属是什么（铜或者铜铁混合物）,再加入稀硫酸,实际上是提供了H+.使溶液中又存在HNO3(H+和NO3-),不管铁还是铜都会溶解在HNO3中.所以质量一定减小

/>m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g    m[Cu(OH)2]=39.2 gn(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=2

开始的时候KOH是过量的,从图里面的第一条横线就能看出来：沉淀的量没有变化,是因为加入的硫酸首先和过量的KOH反应.(1)由于KOH过量,所以开始Al2(SO4)3和KOH反应得到的是偏铝酸钾（当然,

假设1L水,1000g,相同体积硝酸质量是1400g,溶质HNO3质量是1400*70%=980g稀释后质量分数为：980/（1000+1400）=40.8%,选C

KClm=74.5*1.825/36.5=3.725gCl原子个数守恒

元素守恒解题解析：已知2KOH+CO2=K2CO3+H2O1克固体90%2.38%7.62%加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O氢氧化钾中

这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO32.83%,含KOH90%抓住一点：最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2gHCl~~KCl36.574.52gxx=74.5*2/36.5=4.

在这个反应里面是没有先后的因为反应的物质不一样和氢氧化钾反应的是氢离子,和硝酸钡反应的是硫酸根离子,两者互不干扰

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子

先加过量Ba(NO3）2除去SO42-,再加过量KOH除去Cu2+.Mg2+,然后加过量K2CO3除去过量的Ba2+,过滤掉沉淀后,加适量HNO3除去过量的OH-和CO32-,最后得到的就是较纯净的K

A错.铝离子,偏铝酸根离子不共存b可以共存.加入KOH后.铵根和氢氧根发生反应放出氨气.还有就是氢氧化镁沉淀

会走砖红色沉淀,即氧化亚铜,葡萄糖是多羟基的醛,有醛基就能与斐林试剂即新制氢氧化铜发生反应

c(NaOH)=(20*0.5*2-1*0.5)/25=0.78mol/L

分析：被保留物质为硝酸钾,而要除去硫酸钾、硫酸镁因此溶于水后要除去的杂质就是：硫酸根离子和镁离子除杂质不能引入新杂质,BD选项中引入了新杂质Na+无法除去A选项中第三次加入Ba（NO3）2引入了新杂质

首先加入过量Ba（NO3）2,除去硫酸根离子,溶液中还有镁离子,钡离子的杂质接着加入过量的碳酸钾溶液,镁离子和钡离子都变成沉淀出去最后加入硝酸将碳酸根出去,用氢氧化钾辅助即可

加入硝酸可以鉴别是不是AGCL和BASO4.如果是这2个则沉淀不会消失.其余大多消失（初中阶段）,运用了硝酸的强酸性

...应该选D硫酸根离子,偏硅酸根离子,亚硫酸根离子都可以与钡离子产生沉淀氯离子与银离子产生沉淀其中BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3BaSO3被稀HNO3氧化为BaSO4BaSiO3与稀HNO3生

答案：C如果是含SO42-:SO42-+Ba2+=BaSO4如果是含Ag+:Ag++Cl-=AgCl如果含SO32-:SO32-+Ba2+=BaSO3加入稀硝酸：2HNO3+3BaSO3=3BaSO4