在KCLO3 的反应中,当6mol电子发生转移后

氯气一部分做还原剂,一部分做氧化剂再答：1:5再答：KclO3中的氯元素是氧化产物，是氯气做还原剂得到的，氯化钾中的氯元素是做氧化剂得到的再问：题目中的氧化剂和还原剂指的是反应物中的？再答：当然，再答

反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，O氧元素的化合价从-2升高到0价，共升高了12价，Cl元素的化合价从+5降低到了-1价，共降低了12价，所以该反应，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=12

电子转移就像部队转移,从A地出发100位士兵,到达B地,转移部队人员多少?当然是100人.所以原来的-2价氧原子变成6个0价的氧原子当然失去12个电子,给了+5价氯.所以电子转移12个.答案是C

总共有6个氯原子参加氧化还原化合价升高的Cl原子有5个,这是被氧化的化合价降低的有1个,这是被还原的所以个数之比是5：1

反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1m

这是一个归中反应.归中反应的规律是元素的化合价不会跳跃.比如这个反应中Cl有+5,0,-1,Cl不可能从+5跳跃到-1.所以KCLO3中的Cl不可能转入KCL中,因此这个反应KClO3中的Cl：+5降

应该是加入二氧化锰吧,这是起到催化作用.

氧化剂是氯酸钾（氯由+5变为0价,元素化合价降低）,还原剂是盐酸（氯由-1变为0价,元素化合价升高）,但请注意：6mol盐酸中,只有5mol是还原剂,另1mol是酸,所以,氧化剂与还原剂的物质的量之比

选D6HCl中的5个氯元素被氧化剩下的一个与K离子结合形成KCl,KClO3中的一个氯元素被还原

应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了再问：但是有3个氯气分子，应该转移了6个电子啊

Cl有-1,0,+1,+4,+5,+7等等很多价态,K一般只有+1价在元素周期表中,K属于第一主族,最高正价一般为1,而Cl属于第七主族,最高正价为7Cl最外层有7个电子,所以既可以失去7个电子也可以

还原剂是CL2,氧化剂也是CL2,有0.5mol电子转移,即是有0.3MOLCL2反应,0.3/(1+5)=0.05,因为被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5,还原剂占1/6

在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KCl

氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是

2KClO3=2KCl+3O2

1:56个cl原子有一个失去电子变成正五价氯,五个得到电子变成负一价氯.

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，KClO3为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，氧化还原反应中氧化

无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．碳氢元素的物质的量分别为：C2H2～2C～2H     &nbs

HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子

既是氧化剂也是还原剂,Cl化合价降低,O化合价升高