在3L密闭容器中,充入1molN2

N2+3H2=2NH3物质的量的变化1322xyz1mol+3mol-3.6mol=0.4mol求得x=0.2mol,y=0.6mol,z=0.4mol(1)2分钟末剩下N20.8mol,H22.4m

参看图片,希望你能看懂.

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

根据前面一个反应,可以计算得到,平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4所以AB错误根据相同温度下,平衡常数不会改变得到第二个反应中,

设消耗的氧气为xmol2SO2+O2=可逆=2SO32122xx2x平衡后2-2x1-x2x压强比等于体积比等于mol比2-2x+1-x+2x=（2+1）x0.9消耗的氧气x=0.3剩余1-0.3=0

体积分数等於物质的量分数N2+3H2=2NH3132原130变x3x2x後1-x3-3x2x即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1       3    &nbs

首先,列出反应的方程式N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3,设平衡时氨气物质的量为xN2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3初始状态（mol）130两分钟平衡（mol）1/2x3/2x

根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则： 　　　　　　N2　　+3H2　　　2NH3　　　　　　　　，开始

这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05

（1）反应的方程式为：              N2+3H

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

压强比等于混合气体摩尔数之比,即反应后混合气体摩尔体积为3.9,设反应了X的N2N2+3H2===2NH3原：13反应：X3-3X2X终：1-X3X2X1-X+3X+2X=3.9求的X,然后就可知几个

3s后测得N2为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，以N2的浓度变化表示的反应速率为0.1mol2L3s=160mol/（L．s），由N2+3H2催化剂.高温高压2NH3、化学反

平衡时CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）0.11.20.9因为体积不变,反应要逆向进行,所以CH3OH的物质的量一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mo

http://zhidao.baidu.com/question/133244358.html?an=0&si=3再问：21（6分）．在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/

很简单做这种题目先假设平衡不移动反应物减少一半,根据等效平衡得到PCl等于0.2mol但在容积不变的密闭容器中移走反应物相当于减少反应物浓度根据勒夏特列原理,平衡左移,相当于在0.2mol的基础上减少