四氨和铜比四水合铜稳定原因

Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

不要被白痴误导Cu(H2O)42+是平面四边形配位的

跟铜离子无关.就是钠太活泼了,只要跟水接触就会开始反应,铜不管几价的离子都要靠边站.

氯是比水强的配体,造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高,跃迁所需波长减小再问：氯？？？是四氨合铜啊再答：打错了，就是氨

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白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.Cu2++4H2O==[Cu(H2O)4]2+

箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,如四水合铜络离子中,水中的O提供孤电子对,Cu2+提供空轨道再问：为什么是箭头起始端的原子提供孤对电子，箭头末端的原子提供空轨道，再答：箭头的指

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

算是两性的再问：可以具体解释一下么。。。再答：H2O是两性的呀再问：那就是说四水合铜离子在水溶液中的性质只与H2O有关了再答：是的再问：那它的共轭酸和共轭碱是什么再答：得到一个H+和失去一个H+呀

用竞赛的知识不知道你能不能听懂.1、铜有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道.他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d杂化而成,本应是六配位,但

氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道

铜离子和水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对（“电子对给予-接受键”称作配位键）鄙人学识浅薄,若有错讹,望见谅.再问：我想知道铜离子提供什么空轨道　是什么亚层

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

你个瓜娃子啊,普通离子在水溶液中的存在一般都以水合离子形式存在啊,只不过写法上省去了水合的形式,比如水合铜离子简写为铜离子!再问：内界不是不会电离么。。再答：估计你认为是水合铜离子电离出铜离子后再与氢

当然是前者稳定,因为水合铜离子受热容易分解!

白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.【络合物】又称配位化合物.凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分

物质的溶解通常有两个过程：（1）扩散过程——溶质分子或离子受到水分子的作用,向水中扩散的过程.在这个过程中,溶质的分子或离子要克服分子或离子间的引力,需要向外界吸收热量,这是一个物理过程.（2）水合过

是的浓CuCl2呈现绿色是因为[CuCl4]2-(黄色)+[Cu(H2O)4]2+(蓝色)导致,稀释後,前者被破坏,後者比例增大,因此溶液从绿色变成蓝色.

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电

应该是四氨合铜,它是由四水合铜和氨水反应后的到性质稳定的络合物（海蓝色）.而四氯合铜(黄色)只能在非水状态下稳定.而且本身硫酸铜和盐酸生成四氯合铜的过程就是可逆的.所以我觉得,是四氨合铜最稳定.