哪种氨基酸水溶液的pH值最低-搜答案-搜搜做题作业网

先告诉你一种快速答案：两种强酸等体积混合,混合后pH为原来小的＋0.3即可.若是两种强碱等体积混合,就用大的－0.3即可.具体计算方法是：c(H+)=(0.1*1+0.001*1)/(1+1)=1/2

实验没有做过,但是可以进行理论的计算.可以得到：醋酸钠(CH3COONa),分子量(MolecularWeight)：82.03,碱性pKb=9.25,无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水（76g

[HSO3-]=[OH-],[OH-]*[H+]=10e-14,[HSO3-]*[OH-]=定值（可以查得到）,（第一个等式是约等于,水电离和二次水解可以忽略不计,按等式算就可以了

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

氨基酸是兼性离子,pH由7至5的过程中,氨基酸的羧基不断游离出H+,使溶液pH不断降低.在溶液pH=5时停止.由此推断,氨基酸在pH=5时,氨基酸所带正负电荷数相等,不再游离出H+.故其等电点应就等于

NaHSO4-NH4NO3-NaNO3-NaHCO3-Na2CO3NaHSO4在水中完全电离出氢离子,硫酸根离子和钠离子,酸性最强NH4NO3水解呈弱酸性NaNO3不水解呈中性NaHCO3与Na2CO

国家标准在6.5-8.5之间,如果你是办证（生产许可证）,其ph值是根据你自己的生产线控制的标准（但必须在6.5-8.6之间）,由工厂自己制定的一个范围,如果你自己制定的范围你自己都无法达到,就会不合

楼上说得都不对,我来回答1.1Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.显然是错的,因为Fe(OH)3电解很弱,计算可以得出,如果水不电离Fe(OH)3电

中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

因醋酸为弱酸不完全电离,所以Ph>-lgc(H+)=2-lg5=1.3具体值未知

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

A.等于7

这……不溶解于水的,要是PH值测过水的氢铝、氢锌,呈碱

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

在学习氨基酸的结构与性质时,对于氨基酸等电点与其水溶液的PH值之间的关系的理解尤为重要.很多人在此分不清楚,或不知道如何去处理.如何根据氨基酸水溶液的PH值推测氨基酸的等电点PI;如何根据氨基酸的等电

小于二氧化硫是酸性氧化物,水溶液是酸性的,酸性PH值小于7

100cm^3的1*10^(-3)moldm^(-3)H2SO4是PH值最低的再问：为什么????能解析吗?再答：酸的浓度高自然PH值低

强碱弱酸盐：强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.　　例如碳酸钠：　　Na2CO3＝2Na+＋CO3²

小苏打的水溶液,就是NaHCO3溶液.溶液呈碱性,PH值在7.8.5之间(因为HCO3-是弱碱根)