含铁的混合物6g,与足量

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%

该混合物成分是（C）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gxx=0.2gA、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少,小于0.2克B、铁和镁——铁中混入镁后H2质量增加,大于0.2克C、铁、镁和锌

Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，设反应产生的铜质

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

50g金属全部与SO42-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g．此增重值即为硫酸根的质量；设生成氢气的质量为x，由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与

C

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

1.0g氢气的物质的量为：n（H2）=1.0g2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

设原混合物中含氧化铜的质量为x，CuO+H2=Cu+H2O----O80          &nbs