搜搜做题作业网含钙元素质量为30克的CACO3总质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:23:06
100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中含碳酸钙的质量为：100g×90%=90g，其中含钙元素的质量为：90g×4040+12+16×3×100%=36g．故选B．
100*0.9*(40/100)
w=Ca/CaCO3=40/100=0.420*w=5g
CaCO3中钙元素质量占比是40/(40+12+16*3)=40%所以,含钙元素质量为30克的CaCO3总质量为30/40%=75克再问：嗦嘎，我懂了，谢谢啦再答：如果有帮助,请满意好评一下,谢谢支持
1.24*40/100=0.496克碳酸钙中含钙量40/218*x=0.496x1=2.7032g乳酸钙所含钙的质量和1.24克碳酸钙所含钙的质量相等
Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%所以钙在石灰石中质量百分率为40%*80%=32%
40/100*100%=40%36%/40%*100%=90%
4300*40/(40+72+11+112)=732g
1.钙在碳酸钙中质量分数是40÷(40+12+16×3)=40%在10g药品中钙的质量分数是(10-4)×40%÷10=24%所以钙含量不属实2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2CO2质量2.2克,分数44碳酸钙分数100碳酸钙质量20克钙元素质量8克稀盐酸73质量14.6质量分数百分之14.6
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g——放出的二氧化碳的质量.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XY2.2X=5克；Y=3.65克.（1）补钙品中实际含钙的质
100t*40/100=40t
最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.
设原来碳酸钙样品的质量为a则样品中钙元素的质量为：34%a碳酸钙中钙元素的质量分数为：40÷（40+12+16×3）=40%样品中碳酸钙的质量为：34%a÷40%=85a/100样品中碳酸钙的质量分数
设该粉笔含有CaO的质量分数为x;CaSO4（1-x）;则总的Ca的质量分数=40/56x+40/136(1-x)=40%;x=25.2%;(1-x)=74.8%;总的O的质量分数=1-40%-32/
根据质量守恒定律,减少的2.2g为二氧化碳,根据方程式计算实际反应的碳酸钙质量为2.2*100/44=5g,所以实际含钙的质量分数为20%,由于是刚好完全反应,所以可求得稀盐酸反应的质量为2.2*（2
生成二氧化碳气体质量为10g+100g-107.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2g100/x=73/y=44/2.2gx=5gy=3.65g实
设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb
减少的质量是生成CO2的质量.设碳酸钙的质量是x,稀盐酸溶质的质量是y,生成CaCl2的质量是z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz2.2g100/x=73/
/>因为反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g为CO2设补钙品中碳酸钙的质量为X,HCl的质量为Y则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--------73------