含等物质量的naoh分别用ph=2 ph=3ch3cooh

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

V1＞V2此题涉及弱酸的解离平衡.由于醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全解离,有部分醋酸是以分子形式存在的.随着氢离子的消耗,分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子,相比较已经完全解离了的强酸HCl,

当为等体积时氢离子浓度要大一点,因为醋酸为弱酸,PH=3说明电离产生的氢离子浓度为10的-3次方,而氢氧化钠电离的离子浓度也为10的-3次方,当氢离子讲氢氧根完全中和后,醋酸还能够电离产生氢离子,所以

3：2：1有三种反应基团：羧基、酚羟基和醇羟基；Na都反应；氢氧化钠与前两者反应；碳酸钠与羧基反应.故此.再问：Na2CO3不能和酚羟基反应?再答：一般酚羟基是可以的，但在这个化合物当中，你可以把它看

H+为10^-1pH等于1；H+为10^-7pH等于7；也就是说,H离子浓度越大,pH越小,酸性越强,H离子浓度越小,pH越大,碱性越强；Ba(OH)2OH-离子浓度高,即H离子浓度小,所以它的pH更

单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

不用接近于10（作为一名高三狗现在好晚了你能不能先采纳我明天给你解析TT）再问：。。。再答：设溶液体积为VL离子积为10的a（a2X（10的a+9次方）/2=10的a+9次方,而10的a+9次方表示P

一样的,因为他们俩都是按1：1反应的离子化合物都是强电解质,这句话是错误的,不是所有的离子化合物都是强电解质,弱酸弱碱这些就不是,Mg(OH)2就是弱电解质

醋酸是弱电解质,浓度越大其电离程度越小,不妨设PH为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为Xa,PH为3的电离度为Xb;消耗的NaOH的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；PH为2的溶液中氢离

1、与一元强酸混合PH=7；NaOH+HNO3=NaNO3+H2O溶液呈中性.2、与弱酸混合PH>7；NaOH+HAc=NaAc+H2O溶液由于是强碱弱酸盐,水解呈碱性.3、与多元强酸混合PH

因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,pH为2的醋酸的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的十倍,所以有：Vb>10Va.

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

应该只有一个大小关系,没有确定关系高中不会这么考,楼主是不是题目没写全再问：有选项：A.Va=10VbB.Va>10VbC.Vb>10VaD.V

应该是等体积等物质量浓度吧?等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多.如果醋酸恰好中和,溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多）,所以滴定至PH=7时,醋

等体积n=cv,所以,浓度,物质的量,都相同

ph=1意思是在硫酸（盐酸或者醋酸）中,H+的浓度为0.1mol/L.这里是H+离子的浓度,和几元酸没有关系.可以断定的是,硫酸中H2SO4分子数是盐酸中HCl分子数的一半.因为一个氯化氢分子提供1个

答案C1mol物质消耗A.1molB.1molC、4molD.2mol

降低,通电时,CU2+移向阴极.OH-移向阳极,这是根据不同离子的氧化还原能力不同知道的,OH-被消耗,PH当然要减小了