向硫酸溶液中滴加氨水,水电离的氢离子

Fe（3+）+3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4(+)(抱歉,这里我也不知道会不会继续反应,生成络合物）Al(3+)+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)Ca(2+)+2HCO3

解题思路：因为纯水是中性，能使水的电离平衡超正方向移动且溶液显弱酸性，只有通过减小水电离出的氢氧根的浓度（或物质的量）。解题过程：解析：水解的概念是这样的：弱酸阳离子或者弱碱阴离子与水电离出的氢离子或

开始反应时复分解反应,生成沉淀Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子.Cu(OH)2+4NH3=［CU(NH3)4］+2+4H20

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+；过量的NH3·H2O不会溶解氢氧化铝.

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

NH4++H20=NH3.H20+H+与硫酸中和至中性此时溶液氢离子浓度为10^-7然后硫酸铵会水解消耗氢氧根.所以不会抑制水的电离反而促进所以会大于10^-7当溶液中为强酸弱碱盐时.水电离出来的H+

0.01mol/L的H2SO4溶液其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

氨水中的氢离子都是由水电离出来的,pH=-log[H+],所以水电离的氢离子浓度是10^-11,水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度时1:1,所以电离的氢氧根浓度也是10^-11

选A水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸和碱都能抑制水的电离,所以BCD都是可能的（硫酸氢钾可以看成酸）硫酸铵是盐,盐能促进水的电离.所以A不可能.

化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O离子方程式：NH3.H2O+H+=NH4++H2O说明：氨水用一水

这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半.如你所说,铵根会水解,硫

因为氨水是弱碱所以反映后形成弱电解质氢离子>硫酸根离子>氢阳根离子>氨根离子

（1）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O（2）向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况刚开始,由于滴加的

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

H+>(SO4)2->NH4+>OH-再问：为什么呢？求详解再答：等物质量的氨水与硫酸混合，生成的是硫酸氢铵如果不考虑铵根与水的水解，则氢离子浓度等于铵根浓度等于硫酸根浓度考虑水的水解之后，氢离子浓度

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

开始反应时复分解反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2++2OH-+4

PH均为10的氨水和碳酸钠溶液氨水是碱,对水的电离是抑制Na2CO3是盐,对水的电离是促进若是纯水,电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L氨水中,pH=10,其碱性来自氨水的电离,但是