向硫酸氢铵中滴加少量的轻氧化钡的离子方程式

应该选D；c溶液应该为中性.解析：H2SO4和Ba(OH)2反应,有SO42-和Ba2+生成沉淀,H+和OH-的酸碱中和,a-c,沉淀量增加到最大,则到c点H2SO4被完全消耗,c-d,沉淀量不变,则

此类反应的离子方程式应先写出化学反应方程式再写出离子方程式向明矾溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,由于反应后恰好

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2

化学方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O离子方程式2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4↓+2H2O括号内为离子所带电荷

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+＋SO42-=BaSO4↓不可以再问：是这样啊，还有一个问题，也是刚

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO4↓＋H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42-＝＝＝BaS

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

硫酸的溶液具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，反应较慢，所以在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性，故A正确．而它对于生成物，没有影响．故选：A．

不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分

化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O再问：谢谢您，很详细再

滴加SO4(2-)+Ba（2+)+2OH(-)+2H(+)==BaSO4(down)+2H2O反滴加Ba(2+)+OH(-)+H(+)+SO4(2-)==BaSO4(down)+H2O不同因为NaHS

抄一下——————要根据图分析出是哪两种物质,由于刚刚开始是没有沉淀生成,而加入的是氢氧化钡,分析：若该混合溶液中含有硫酸根离子,则必定会是开始时就会产生沉淀,故排除了溶液中含有硫酸铜及硫酸的可能能性

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

呃,虽然没看见图,就着选项说吧,最好传一下图哟A的话一开始钡离子就和碳酸根产生碳酸钡沉淀,氢氧根与镁离子产生氢氧化镁沉淀；B的话一开始是不会有沉淀的因为硝酸中和了氢氧根；C中碳酸根和氢离子本来就不可以

1. 这个完全取决于图的细节了.碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线氯化镁和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+另一条斜率不同的斜线

DAB一开始就有沉淀C不会产生沉淀再问：D的话是先与氯化铜反应吗？为什么再答：先和CuCl2反应生成氢氧化铜的话氢氧化铜又会和盐酸反应而溶解所以先和盐酸反应

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O其分布为2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生．与给出的曲线不符．故A不适合；B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与