向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根恰好完全反应

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓提示:改写成离子时,NaHSO

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀时可把氢氧化钡中的OH-看做无限,那么只要用一份OH-去中和硫酸氢钠的H+所以离子方程式为(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=(BaSO4

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+

硫酸氢钠溶少量Ba(HCO3)2+NaHSO4=NaHCO3+CO2+BaSO4+H20因为硫酸氢钠溶少量只能和一份的Ba(HCO3)2的HCO3反应

原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓

当然可以反应I2氧化H2SI2+H2S=2HI+S沉淀

氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4!+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4!+2H2O