向硫酸亚铁溶液中滴加几滴氯水-搜答案-搜搜做题作业网

因为二价铁被氧化成三价铁了,做还原剂,具有还原性

向取适量溶液于干燥洁净试管,向其中滴加少量高锰酸钾溶液,若溶液褪色则有亚铁离子剩余,若无褪色则没有剩余

硝酸亚铁溶液有其特殊性,只需要防止氧化,加入铁粉少量即可.如果加酸抑制水解,则酸性条件下,硝酸根氧化亚铁离子,自己被还原成一氧化氮再问：那我的想法对吗再答：你的想法是对的。希望采纳！

还原剂铁肥再问：是不是要从硫酸亚铁溶液中提取中硫酸亚铁晶体？工业上一般使用什么方式提取？再答：结晶再问：结晶，就是蒸发溶液？再答：蒸发浓缩冷却结晶

加热蒸走溶剂结晶

硫酸亚铁的水解方程式：FeSO4+2H2O==(可逆号)H2SO4+Fe(OH)2原理是亚铁离子结合水中的氢氧根离子.加入硫酸目的就是与氢氧根反应,抑制水解,使平衡向左移动,达到不水解的目的.

隔绝氧气的情况下加热蒸发,冷却结晶,过滤

溶液和空气中的O2会把得到的白色固体迅速氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3看到的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色（中间色）,最终变为红褐色

黑色沉淀生成,CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4(没有硫化亚铁生成,因为即使生成的话,也会被硫酸溶解)

不对.二价铁离子与氯水反应,生成三价铁离子.而三价铁离子与硫氰化钾反应生成血红色的络离子.一次加入氯水和硫氰化钾溶液,就分不清是原溶液中有二价铁离子还是原溶液中有三价铁离子.故：先加硫氰化钾溶液,无血

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

硫酸亚铁溶液中二价的亚铁离子淡绿色通入氯气后,氯气将其氧化成三价的铁离子铁离子在水中会部分水合,呈现出来的是黄色再加入氢氧化钠,发生复分解反应,氢氧根和三价铁离子结合形成红褐色的絮状沉淀氢氧化铁.

A是铝么?如果是那么向溶液中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则证明过量,

有如下两种作用：1.用重铬酸钾滴定亚铁时,常用二苯胺磺酸钠(变色范围为0.82~0.88V)为指示剂,而滴定突跃高于变色范围(约为0.86~1.26V),故要加入磷酸与Fe3+络合生成稳定的[Fe(H

+2铁变成+3再问：只生成氯化铁？再答：铁失电子，氯的电子，把离子方程试写一下就好了再答：亚铁失电子，氯的电子，把离子方程试写一下就好了再问：有硫酸铁吗？再答：有

离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式：6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3氯水的主要成分还是Cl2,实际上就是Fe2+与Cl2的反应

我想可能是FeSO4+4HNO3=Fe(NO3))3+NO2+H2O+H2SO4

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

硫酸亚铁不能直接蒸干结晶,亚铁离子会氧化水解的!在相对高的温度下溶解硫酸亚铁,人后冷冻结晶,得到硫酸亚铁晶体!