向盛有2克cuo和cu粉混合物的试管通入氢气

这里面没有生成氧气啊.固体减少的只是氧元素的质量,H2是气体.CuO+H2==Cu+H2O固体减少的质量8064168g只需要算固体减少的质量,H元素是由H2带进去的.明白吗

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

因为铜不反应,加足量的盐酸后,剩余固体为铜.所以铜的质量为8克.氧化铜的质量分数为：（20-8）/20=60%5克此样品中有氧化铜的质量为：5*60%=3克,铜为2克.H2+CuO==Cu+H2O80

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

解析：Cu（OH）2与CuO结构不同CuO中2+与2-和Cu（OH）2中2+与-的位置不同.结构、位置不同,化学性质不同.

依题目,氧元素有0.32g也就是0.02mol所以CuO有0.02mol即1.6g所以在原来的2g里有0.4g的金属铜,所以质量分数为20%再问：那是要带方程进去的啊。再答：那就带个方程式呗CuO+H

一个是一氧化碳还原氧化铜一个是碳还原氧化铜一个是气体一个是固体反应条件不一样再问：那为什么在一氧化碳还原氧化铜时要写C+2CuO=Cu+CO2呢？再答：C+2CuO=2Cu+CO2再问：为什么？再答：

设Cu和CuO的混合物中含氧化铜的质量为X则：H2+Cu0  △  . Cu+H2O△m   80  

一、因为氧化铜溶于稀盐酸,所以可以让该混合物和过量稀盐酸反应,然后过滤,滤纸上剩下的就是未参加反应的铜,用原混合物的质量减去它的质量就是CuO的质量,再除以总质量就得到CuO的质量分数,化学方程式Cu

减少的质量为氧化铜中氧的质量,氧的质量为：4.6－3.76＝0.84克氧化铜的质量＝0.84*80/16=4.2g则原混物中的铜的质量分数为:(4.6-4.2)/4.6=8.7%

加入的铁粉去向有三：1、（第一部分）首先与溶液中的硫酸铜发生置换反应(此部分的物质量=残留物中铜的总物质量）；2、（第二部分）硫酸铜被完全置换后还有剩余铁,则铁与剩余的稀硫酸反应生成氢气,通过氢气的量

5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,混合物质量减少5.6-4.6=1克,少的1克就是CuO中的O.设CuO为X克,CuO+CO=CO2+Cu质量减少806480-64=16

根据差量法得出反应前后固体减少的量为氧化铜中氧的量2-1.68=0.32所以根据氧化铜中氧的质量分数可得氧化铜的重量0.32/(16/80)=1.6所以铜的重量分数为(2-1.6）/2*100%=20

HNO3中的N转化为NO和Cu(NO3)2Cu(NO3)2为(0.6-0.1)/2=0.25molCu元素全部转化为Cu(NO3)2,那么总Cu也0.25mol.HNO3中的H全部转化为H2O为0.6

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了

氢氧化铜、氧化铜、锌都能和酸反应，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO

设混合物中有CuO中有x（mol）,Cu2O有y（mol）铜元素的质量为64x+64*2y混合物总质量为80x+144y由题意（64x+64*2y）/(80x+144y)=8解得：x：y=1：5