向浑浊的石灰水中继续通二氧化碳反应化学方程式

澄清石灰水中含氢氧化钙,通入二氧化碳后生成碳酸钙,是一种白色不溶于水的物质,故溶液浑浊.继续通入二氧化碳以后,二氧化堂与碳酸钙生成碳酸氢钙,可溶于水,故再次澄清.化学方程式:Ca(OH)2+CO2Ca

向澄清石灰水中通入二氧化碳,石灰水变浑浊,继续通入过量的CO2,浑浊的石灰水又变澄清Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2再问：碳酸氢钙是沉淀吗?再答

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(符合酸性氧化物的通性)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(符合以下规律:正盐+对应酸→酸式盐)CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2是酸式盐,

向澄清石灰水中通入CO2时,先生成白色CaCO3沉淀,继续通入CO2时,发生下列反应,使CaCO3溶解,溶液又澄清.CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）产物叫碳酸氢钙,能溶于水.

用下面的化学方程式表示CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O出现浑浊.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2那么到这里,浑浊便消失了Ca(HCO3)2就是碳酸氢钙,它是一种易溶于水的物体.

先是生成CaCO3,不溶于水,所以就浑浊了,然后Ca(OH)2反应没了啊,溶液里只剩下CaCO3沉淀,H2O,和继续通进来的CO2,然后这三者就开始反应【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

少量的时候会有沉淀产生!过量沉淀消失,又变澄清!少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO

CO2+Ca(OH)2--CaCO3白色沉淀+H2O继续通入CaCO3+CO2+H2O---Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2是可溶于水的,所以白色浑浊不见了

第一个生成了碳酸氢钙溶解第二个方程式写不来.可以用纯碱或肥皂再问：第一个方程式？第二个汽油可以的，为什么可以用纯碱？再答：第一个CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2第二个真心不太懂。。。

石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3沉淀+H2O形成的沉淀使得溶液变浑浊.而继续通CO2：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2CO2把沉淀溶解了,形成溶于水的物质Ca(HC

化学变化和物理变化加入熟石灰是增加溶质.

现有浑浊,后来浑浊消失

当CO2少量时：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O当继续通CO2时CO2就过量了它就会和沉淀反应了,这样沉淀就消失了CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2所以先变浑浊又变清

饱和石灰水已经融解了足量碳酸钙,而碳酸钙的溶解度随着温度的上升而下降,即温度越高,在一定的溶液里溶解的碳酸钙越少.过量无法溶解的碳酸钙就从溶液中析出,导致石灰水变浑浊

生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高,挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）

首先澄清的石灰水和CO2反应生成CaCO3沉淀石灰水变浑浊但是继续通CO2CaCO3和CO2反应生成Ca（HCO3)2Ca（HCO3)2不沉淀所以时间长了又边清~Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

将二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,这是因为（反应生成不溶于水的沉淀）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O加热澄清的饱和石灰水,石灰水也变浑浊,这是因为（升温会降低氢氧化钙的溶解度,析出

那要看有没有气泡.有气泡说装置漏气不行,说明石灰水已经完全变质最好.没气泡冒出可以说装置漏气.