向氨水中通入氨气,平衡如何移动-搜答案-搜搜做题作业网

增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低（密闭容器）

加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）

1.根据影响平衡的因素,浓度,温度,压强.等均为变化,所以平衡不移动2.加入等浓度的氨水,相当于多加入了氢氧根,当然增大了3.由于平衡没有移动,加入的等浓度的氨水电离出来的氢氧根和原来的一样,两个加起

压强减小向逆反应方向移动指的是总压减小,不是某一种气体的压强.再问：可是在这一瞬间N2和H2浓度不变，氨气浓度减少不就是总压减小吗再答：话是没错，但是勒夏特列原理里压强的变化指的是所有气体的压强一起变

CA,B中外来引入大量氢离子或氢氧根离子都使水的电离逆向移动D中加水电离平衡不移动

相当于增大压强,反应向减少气体的方向即正反应方向进行,即向右移动再问：谢谢。

越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气

通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动再问：如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？再答：通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。但是这可

向减少氨气浓度的方向移动.

CO2+H2O=(可逆)H2CO3H2CO3=HCO3-+H+H+和CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-产生的OH-反应使三个化学反应平衡均右移式碳酸氢跟浓度增加再问：反应二和反应三产生的氢

因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.

当然移向氨水.

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还

平衡逆向移动,OH-浓度增大水溶液中存在平衡,H2O==（可逆）H+¬+OH-,加入氨水碱性增强,所以,平衡逆向移动,OH-浓度增大

向水中加入稀氨水,水的电离平衡（逆）向移动,c(OH-)（增大）.氨水可以电离出OH-,OH-会抑制水的电离.c(OH-)是增大的,因为氨水可以电离出OH-.再问：是不是只要增大左边反应物，右边离子一

氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离

加入氨气后,氨气会和水结合生成大量的一水合氨,增大反应物浓度,进而促使反应向右移动再问：电解质溶液浓度越小，电离程度越大，而反应物浓度大，应减少电离呀再答：整体的电离的量变大了，所占百分比下降了

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

NH3.H2o==NH4++OH-加入[NH4+]相等的铵盐后,增大了NH4＋的浓度,平衡向左移动PH=2的醋酸中加入等体积PH=2的盐酸,醋酸的电离程度不变?体积增大一倍,醋酸根的浓度减小到原来的一