向含0,02摩尔每升锰离子废水通入一定量的硫化氢气体,调节容易的PH=A

选AA是CaCO3不溶于水,但是和酸反应,不会引入新杂志B会引入Ca2+C是增大酸性

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

1个NH4+有7（氮的电子）+4（4个氢的电子）-1（所带电荷）=10个电子所以,有1.206个（怀疑是1.206*10^23个吧）1.206*10^23/6.02*10^23*10=0.02mol

2NA个

钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-

根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗

先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125；[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]

一个氧原子对应两个氧硅键,且键没有被共用,1mol二氧化硅里有2mol氧原子,所以有4mol氧硅键.

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

在盛有电镀液的镀槽中,经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极,用镀覆金属制成阳极,两极分别与直流电源的负极和正极联接.电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成.

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

0.1L3mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧化钠0.3mol4.48L二氧化碳就是0.2mol所以按照这个比例,反应式就是3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O溶液中含有H+,OH-,H

A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2

Ksp-溶度积；根据其定义（Mg(OH)2=Mg2++2OH-）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示幂；即[OH-]^2表示OH-浓度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；所以[

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)

OH-：1、根据元素符号确定质子数：8+1=92、根据所带电荷数确定电子数：9+1=10（带一个单位负电说明电子多一个）3、0.1molOH-含0.1*10=1mol电子,即NA个,约为6.02×10

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然

1摩尔硫酸根离子所含质子数=48

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.