向偏铝酸根离子溶液中通入二氧化碳-搜答案-搜搜做题作业网

两个都可以我又看了一遍,确实都可以大量共存你再检查一下

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

这需要比较一些数据,即HAlO2的电离常数以及BaSO4的溶度积.帮你查表,若Ba2+与AlO2-都是1mol/L,则理论上产生HAlO2所需的H+为6.3*10-13mol/L,产生BaSO4所需的

无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应

铁离子,偏铝酸根离子会生成沉淀

因为一开始生成的是偏铝酸钠

不可以.铝离子跟偏铝酸根离子反应.Al3-+3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3这样.再问：那么钠离子醋酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子可以共存吗？再答：可以。

如果盐酸足量的话肯定会有沉淀的!开始SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓（原硅酸）,H4SiO4=H2SiO3↓+H2O;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.上面两个反应是盐酸不足的情

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

Al(OH)3沉淀会溶于过量OH-溶液中,变为[Al(OH)4]-再问：怎么会有Al(OH)3呢？不是AlCl3么？再答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)再问：额···Na2O2是先和水

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

你好!首先溶液无色,所以一定没有Fe3+高中化学常见淡黄色沉淀为AgBr和S显然没有溴离子,所以淡黄色沉淀为硫单质.所以没有Ag+,一定有S（2-）而硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(

氢离子与亚硫酸氢根离子会反应,生成二氧化硫气体偏铝酸根离子会水解,生成氢氧根离子,氢氧根离子与氯化亚铁生成沉淀

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

偏铝酸根是铝在氢氧化钠溶液中的最终生成产物,所以偏铝酸根在碱性溶液中一定共存,而硫酸根是强酸的酸根,不会发生水解或电离,在碱性溶液中也会稳定存在,钾钠离子通常在酸碱性溶液中都没有问题,所以可以~

先产生白色沉淀,然后沉淀溶解,产生气泡.反应的顺序是OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-因为H2CO3的酸性比Al(OH)3强,所以先与AlO2-反应.H++OH-=H2OH++AlO2-+

1.可以共存2.pH=1是强酸性,硝酸会把铁离子氧化成3价,所以不能共存

酸性不能共存吧加酸会造成醋酸根大量减少硅酸根变成（原）硅酸偏铝酸根变成铝离子碱性可以共存