向1L0.5mol L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3好12.8gCu-搜答案-搜搜做题作业网

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

浓度变为4倍,电离度减半,4/2=2倍选B

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

用离子方程式因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)=12.8/64==0.

CO32-+H2O=HCO3-+OH-可逆所以小于0.5NA

1.68/22.4=n(so2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaoH的含量为0.1molso2含量为0.075mol所以so2含量多出0.025mol那也就是说溶液等于0.05mol的H2

AB均可配成所需的硫酸铜溶液,但A要加热,且无水硫酸铜很难保存的,更易产生误差,用硫酸铜晶体不会影响且操作简便,准确.

理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

表示用滴定法,卤素测试结果小于0.02%;卤素分为离子型与有机型,滴定法只能测试离子型卤素.

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

A:NaOHB:HClC:NaCl

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Fe2++Cu设与铁离子反应的铁是xmol,与铜反应的铁是ymol,则3x+y=0.520-56x-56y+64y=16解得x=0.1,y=0.2所以生