名物质的微个数比化学方程式-搜答案-搜搜做题作业网

设CO 和 CO2 的物质的量都为n，则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，N（CO）：N（CO2）=1：1，原子个数之比为：2×nNA：3×nNA=2：3；氧原子

4Al+3O2=2Al2O34*273*322*102质量比为：108:96:204=9:8:17分子个数比为：4:3:2再问：Al、O2、Al2O3算三种物质？再答：是的

由氢元素和氧元素组成,其分子中原子个数比为1：1应该是过氧化氢,它发生分解反应的化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

那要看是什么的物质的量了如果要是原子的物质的量的比就是等于原子个数比但要是两个分子的物质的量的比并且两个分子含有的原子数不一样那就不是原子个数之比

等质量设都是mg则物质的量CH4：NH3==m/16：m/17==17：16分子数之比等于物质的量之比==17：16原子之比==物质的量之比*一个分子中原子数==17*5：16*4==85：64H原子

分子个数之比1：1原子个数之比2：3氧原子个数之比1：2

因为参加反应的各物质是按照计量数之比进行反应的,也就是经过一段时间之后,参加反应的各物质消耗或者生成的物质的量是计量数之比,按照反应速率的定义,v=c/t=n/V/t可见,对于同一个反应,V和t是一定

对就是依据化学方程式的量的含义即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的比.数值上等于化学方程式中各物质的微粒个数乘以各物质的相对分子质量的比再问：化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学

不是.气体前边的系数代表气体的物质的量.根据阿伏伽德罗定律,在温度、压强相同时,相同物质的量的理想气体,其体积是相等的.高中时代,我们把气体都当作理想气体处理.在这个例子中,反应消耗的H2S气体的体积

相同物质的量SO2与SO3分子个数比为1/1质量之比为64/80=4/5原子个数之比为3/4氧原子个数之比为2/3

化学方程式中各物质之间的质量等于式量之比（即化学计量数*相对分子质量）,化学计量数是配平后各化学式前面的数字

我觉得判断是否平衡不在于现在有多少,符合什么比例,而是“还在不在变?”,所以那些浓度符合什么比的判断都是迷惑你的,不足以说明是否达到平衡!至于：“反应组分”是指反应物中参加反应的那一部分,这个理解有问

Fe3O4、铁与氧3：4SO2、硫与氧1：2MgO镁与氧1：1CO2碳与氧1：2

某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物.例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al(OH)3和AlO2-,等等,都是这种类型的反

同温同压下,等于体积之比同温同容下,等于压强之比

这种问题要结合例子来谈.我就举SO2和SO3例子.当二者质量相等时,设都是m克n(SO2)=m/M(SO2)=m/64n(SO3)=m/M(SO3)=m/801molSO2里含有3mol原子,1mol

O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2O3氧化剂只有1个氧原子发生了氧化反应换而言之就是1molO3反应,就有1mol的O原子反生氧化反应,失去2mol电子2mol的I-发生还原反应,生成I21m

(1)2H2O2〓2H2O+O2↑683632化简得17：9：8(2)2KMnO4〓K2MnO4+MnO2+O2↑316：197：87：32

系数比就是物质的量比,如果在溶液中可以等於浓度比,恒压体系中还等於体积比(气体),恒容体系则等於压强比(气体)

系数