3.4g的质量分数是多少

（5g/5g+120g）*100％=4％

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co21007311144100g73g111g44g73g/100g=0.73所以二氧化碳气体44克,稀盐酸的质量分数百分之73差量法100g+100g-4

空气中氧气的体积含量大约为21％,那么空气中氧气的质量分数为：21％*1.429/1.293＝23.2％

(1)设生成NaOHx克,消耗水y克2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑4636804.6yx解得x=8克；y=3.6克8克则该溶液溶质的质量分数为————————×100%=

摩尔浓度为：1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L再问：具体点是什么意思，每个数字再答：浓度=1000*百分数*密度/摩尔质量c=0.63*1.4*1000/63=14

40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56120211.2gyxx=11.2*2/56=0.4gy=11.2*120/56=24g溶液质量200+11.2-0.4=210.8质量分数为24/210.8

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

稀释后200g溶液中溶质质量：50g×20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数：10g200g×100%=5%．需要加水的质量是：200g-50g=150g．答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5

我觉得是100g水

电解前后溶液中溶质氢氧化钠的质量不变,电解后溶液的质量为96克,溶液减少的质量也就是被分解的水的质量,为54克.

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑468022.3gxy46/2.3g=80/x=2/yx=4gy=0.1g所得溶液的质量分数是4g/(2.3g+97.8g-0.1g)*100%=4%

1、溶质质量=50*20%=10g2、需要加水质量=20/0.9%-20=2202.2g3、需要水的质量=50*98%/20%-50=195g4、需要蒸发水的质量=100-100*10%/20%=50

解析：%=溶质/溶液=5/100=5%再问：那10g的硝酸钾呢？溶液总量不是100+5+10么？

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

应是生成氯化钙溶液的质量分数哟.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144X50*38%YZ列比例,解得.X=26gY=28.9gZ=11.45g生成氯化钙溶液的质量分数=

∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：x=880g答：需要水的质量是880g

1.纯盐酸的质量为50g×38%=19g设CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734419gx73/19g=44/xx约等于11.5gV约为5.8L2.15t×15%=2

设生成氢气的质量为X2HCL+Fe====FeCl2+H273273g*10%X73/73g*10%=2/xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g