3.2g铜放入100ml,浓度为0.2

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g

26.61mg/ml=26610ug/ml,抓住溶质的质量不变,稀释到1000毫升的话设取浓度是26.61mg/ml为X毫升,26610*x=100*1000求出x近似的为3.76毫升

总共有质量100ml*1.84g/ml=184g有硫酸的质量0.98*184g=180.32g硫酸的物质的量180.32g/98g.mol-1=1.84mol硫酸的物质量浓度1.84mol/0.1L=

由于细胞外液的浓度大于液泡液的浓度,所以细胞会失水,又因为细胞膜与细胞壁的伸缩性不同,所以会发生质壁分离现象.细胞液的浓度因原生质体的体积变小而变大,浓度变大自然颜色会变深.

答案：1．00mol•L-1全部溶解后,溶液中有Al3+,Cu2+,Fe2+,和过量H+加入NaOH溶液要使得得到沉淀沉淀最多,而Al（OH）3是两性氢氧化物,所以Al（OH）3没有被溶解

这时候盐酸是过量的还是恰好反应并不重要,因为加了氢氧化钠之后,盐酸有剩余则先和盐酸反应,如盐酸反应完,则直接生成沉淀,最终的沉淀量取决与之前混合物的组成.所以题上没有明确给出过量还是恰好,溶液最终的溶

a点之前的NaOH溶液的作用为除去过量的硫酸当NaOH溶液永久过去105ml时,溶液中溶质的主要成分为Na2SO4加入NaOH105ml时,溶液中溶质只有Na2SO4此时c(Na+)=10*0.105

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35

一般对于动物细胞来讲的话,细胞等渗的环境应该是0.9%的NaCl溶液,单位不一样的,如果按百分数来说30%的蔗糖溶液会使细胞失水的,单位不一样,不要弄错但书上给的是0.3g/mL的蔗糖溶液,其实这个浓

3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O3.2g0.05mol(0.05/3)*2被还原的硝酸的物质的量=(0.05/3)*2=0.033mol此题主要考察这个方程式的配平.希望我的回

3.2/64=0.053Cu2NO3/0.052/(0.1*0.2)被还原的硝酸的物质的量是(0.1*0.2)

加水后的质量增加100g（200x30%）/（200+100）=20%

浓度0.10mg/mL比5.0g/mL小,不能通过稀释得到.再问：不好意思，我发错了，是浓度0.10mg/mL怎么稀释成5.0ug/mL再答：稀释20倍即可。即取5mL稀释到100mL.

（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mo

μg/mL也是浓度的单位μg是"微克"1μg=0.001mg