同温同压下同质量体积比等于摩尔质量的反比,怎么推出来的-搜答案-搜搜做题作业网

根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密

正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.

理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是

理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是

pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩

是气体吧?在同温同压下,任何种类气体分子间距相等,也就是说同样体积的任何气体拥有着同样数量的气体分子.摩尔质量就是一摩尔数量（换算为体积是22.4L)气体分子的质量密度就是一定体积气体的质量控制好单位

阿伏伽德罗定理定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/

同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比

摩尔质量比

同温同压下,同体积的NH3和H2S气体质量之比为1:2相同情况体积相等即物质的量相等,假设都为1mol则NH3质量为17克,H2S质量为34g同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为2:1假设

A是错的.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.B也错同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.

同ptvPV=nrtpV=m/M*rt因为同ptvpvM=mrt所以结论再问：还是不懂为啥到pvM=mrt就结论了再答：pv=nrt这是克拉伯龙方程，因为Pvt都相同r是常数8.13所以m和M成正比啊

摩尔质量比其实只需记住等于物质的量比就可以了因为n比相同摩尔质量比就相同

同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=mM可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/

对气体摩尔体积的意思是一定状态下,1mol气体所具有的体积,跟物质的量多少没关系,是一个定值（前提是温度和压强确定）

气体的关系式：pV=nRT=mPT/M；p,T,m三者相同,则VM就是常数,即互为反比.

物质的量之比就是摩尔比呀,当然等于NA个某微粒其物质的量就是1mol

先要记住下列阿伏伽德罗定律及其推论：1.同温同压下：气体的体积比等于物质的量比（也就等于分子个数比）.2.同温同压下：气体的密度比等于摩尔质量比（也就等于相对分子质量比）.3.同温等容下：气体的压强比

根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：NH3H2S17:34=1:2同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:

理想气体状态方程：pV=nRTV=nRT/p同温同压下,T,p相同,则体积比：V1/V2=n1/n2n为气体的物质的量.