吉布斯(Gibbs )自由能变与标准吉布斯自由能变之间的区别在哪里-搜答案-搜搜做题作业网

物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了

自由能G、标准自由能Gθ的绝对数值无法求出因为按照定义G=H-TS,焓H是无法求出的.只能根据△fGmθ求出反应的△rGmθ,而无法求G、Gθ

对于化学反应,它的吉布斯自由能的变化量△G是判断是否自发进行的,与反应速度无关.决定反应快慢的是活化能.催化剂都是通过降低活化能起作用的.酶会改变反应历程,将一个活化能高的慢反应变成2个或几个连续的快

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问：再问你下哈，平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还

2H2+O2=2H2O1反应放热,所以焓减少2.体积减小,S减少3.吉普斯自由能变随温度,压强变化4.热力学能变不变

按公式判断是最科学的,但一般没有给具体数据算的,大约估计的话,如下图：

任何条件都成立,因此可以用这个公式去计算非标态下一个反应的自由能变

△rGm=(偏G/偏ξ)T,P,Wf=0=∑νiμi注意,这里的△rGm不再是实际反应时的(偏G/偏ξ),它只是一个状态参量,相当于∑νiμi.Wf=0,dU=TdS-pdV+∑μidni=TdS-p

incline变名词本身就可以作名词trasgression变动词transgressacclamation变动词accumulateenveavor变名词endeavor本身可以作名词provoke

变与不变久违了的老同学、旧相识见了面,每每会说,你还是老样子,没怎么变.或者说,你小子鸟枪换炮了,让人都不敢认啦.当然,在无心的言者,这些都是恭维话,但在有意的闻者,却可能像叹惋,像讥讽.《易·随彖》

结冰放出热量,故自由能降低,还有牵扯到体积膨胀膨胀时对外做功会降低,结冰时比热降低,水的比热比冰的比热高

预测出的二级结构上标注了自由能自由能越高越不稳定容易发生转变

范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^

是ΔG小于0才不会自发发生.Gibbsenergy只能看出反应发生是不是自发的,但是无法看出这个反应的速率,例如diamond-graphite是自发的,但是要几百万年.ΔG(reaction)=-R

在结晶温度点两个相等,低于这个温度,固相自由能低,高于这个温度,液相自由能低,自由能总是自发往低的方向走,所以,结晶点温度上方,是液相,下方是固相

变与不变

解题思路：削成的圆柱的底面直径是6分米，高是6分米，则解题过程：解：削成的圆柱的底面直径是6分米，高是6分米，则圆柱的体积=3.14×（6÷2）²×6=

n（c）只是泛指,如果体系中只有A和另外一种物质那就写一个,要是例如有ABC三种物质,则应该写n（A）,n（C）

从宏观上来说,这是一个自发的过程,所以溶液要比纯水的小.因为溶解会使混乱度S增大,同时热效应如果比较小时,不足以抵消熵的变化,所以就减小了.混乱度的微观意义是比较明显的.而热效应就是分子间力的作用力了

标准态是指（101MP,298K）,即标准态是一个定值.在使用上述计算公式时,应选择同一状态.如果状态不同,可以进行可逆变换再计算.