合金中铁铝络合测定

（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金．（2）设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×

Mn2+.Al3+,Fe3+

1、络合铜离子也不是铁板一块不再变化,在一定条件下可能发生变化,所以需要测定；2、DDTC-Zn络合常数较EDTA的高出两个数量级,然而就是这样,一般络合剂也难以与EDTA一望相背.一般来说差了两个数

向别人请教问题态度要认真些,你自己看看自己写的题目,有多少错字别字,自己不认真别人,马马虎虎,也不要指望别人对你认真的.中性溶剂蒸干得到的是Si单质+AlCl3+MgCl2=18.4g,过滤后,得到2

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

如果离子浓度足够大可以用滴定.不足够大可以用可见光谱比色.痕量的时候可以用离子色谱...

锰的测定可以使用原子吸收光谱法,或紫外分光光度法.硅锰合金：概念：硅锰合金是由锰、硅、铁及少量碳和其它元素组成的合金,是一种用途较广、产量较大的铁合金.硅锰合金是炼钢常用的复合脱氧剂,又是生产中,低碳

铝与EDTA一比一反应（pH=4）镁也是与EDTA一比一反应（pH=5～6）调节pH即可使两个反应分开进行

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

首先要一种组分的浓度要固定,（通常是金属离子M）的浓度.其次就是形成的络合物要合适并且稳定.我感觉就这两个了,

结晶水合物(crystallinehydrate).与水分子结合形成的物种.通常指盐类直接与水形成的含一定数目水分子的结晶体.如果水分子与金属(离子)直接配位键合,则形成水络合物(aquocomple

1,10-邻二氮菲,EDTA,二巯基丙醇,二巯基丙烷磺酸钠,巯基乙胺,巯基乙酸,硫脲,氟化氨,8-羟基喹啉,铬酸钾,硫化钠,铜试剂,氰化物,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,磺基水杨酸,三乙醇胺,EGT

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

不是,用0.2412减去那个数据,电势随ph增加而减小,但中间有一段趋于平稳

上面的答案都不对

离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.

高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca

络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种