搜搜做题作业网可逆反应三角形h
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 04:28:00
解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦
【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%
指正向反应完全时反映所放出的热量
AC再问：答案是D！再答：图呢？？
这个问题可以分两种情况考虑：1、起始投料是从正反应【即只加A】开始的,这种情况比较简单,可以用极限法考虑,因为升高温度,平衡左移,所以：则当A的摩尔质量大于C的摩尔质量时,气体的平均相对分子质量变大；
k=0.5=C(p)*C(Q)/[C(m)*C(n)]=a*a/[(1-a)*(1-a)]所以a=0.41其中C(m)代表m的浓度
1该反应中ABC是气体,D是固体,反应前后气体总物质的量不变,所以初始加入的物质折合到反应一边成比例就能达到相同的平衡状态,甲中A:B=1:2,乙折合到左边也是A:B=1:2,平衡状态相同移走C,折合
如果不是在化学平衡中,问你为什么密闭容器中升温压强会变大,可能你就会笑简单了吧?这里一样啊,因为pV=nRT,T变大,其他不变,则p必然变大啊.补充说明一点,为什么说“其他不变”.其实所谓“其他不变”
写可逆符号要写“+”
NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.
厶H是完全反应的能量变化
气体的平均相对分子质量就是气体的总质量除以总物质的量正反应是放热反应,那么升高温度反应朝着吸热反应方向移动,那么就是向左移动,A的产量将会变多所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,那么气体中A占的比重
你好：应该选BCFA.加入一种反应物,只能增大其他反应物的转化率,而本身会减小,所以不对B.理由同上,对C.由于△H＞0,吸热反应,温度升高,平衡朝正反应移动,M的转化率增大,所以对D.因为是等体反应
按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到平衡时,这时才表示反映物都参与了反映.Δ
不变不变增大
由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若
图在哪?再问：http://zhidao.baidu.com/question/358622219.html?an=0&si=1对不起，我不会插入图片，有个人跟我问的同一个题的D选项，地址在上面，请帮
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,