可以电离出氢离子的物质-搜答案-搜搜做题作业网

因为酸会抑制水的电离.水电离的程度就相当微弱啦.数值更小.可以忽略.所以就用酸的就可以啦.再问：水的离子积不应该是由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度的乘积么再答：嗯。是啊再问：则么推广到溶液中所有氢离子

对的,可能是盐,比如NaHSO4电离出Na+H+和SO4-

看你是什么年级的,高中可以认为硫酸是二元强酸,就是可以电离出6mol的但是大学的话,要把硫酸的二级电离当成很小的,就是10%左右,那么也就是说3mol多点,原因是一级电离会抑制二级电离

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H

“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,”这样是对的NaHCO3的电离程度比

c再问：会写数学不再答：发来看下再问：再答：太多了，算了。要上课了再问：好吧，谢谢

对越稀导致离子之间的碰撞概率越小再问：我这样说对吗？再答：恩

是的,但是电离出来的微乎其微,可以忽略不计,但是在平时的作业中,水是弱电解质的原因也恰恰是它的微弱电离.多谢!

不一定只有在电离出的阳离子都是氢离子而且氢离子含量大于氢氧根的情况下才是酸

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸.注意是化合物,H(g)=H+(g)+e也全部是氢离子但不是酸.再问：H(g)是什么？再答：气态氢原子

(1)碳酸是弱酸,第一步电离都很困难!(2)试比较:NaHCO3===Na++HCO3-NaHSO4===Na++H++SO42-

嗯,是对的,但是注意是羟基才会电离出氢离子,所以成弱酸性,而不是氢氧根,这两个是不同的

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和

多元弱酸要分步电离,一般情况下一步电离出一个氢离子,弱酸中有几个氢离子就分几步电离.比如：H2SO3,H2S,H3PO4等弱酸