0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液15毫升,恰好将1×-搜答案-搜搜做题作业网

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

C

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

V=100*0.1/2=5mL

题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

量筒量取25/12ml的,配置中需用到烧杯,玻璃棒,量筒B,貌似

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

250/18=13.89升.

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答：再问：那个。可能我打错了。