0.1摩尔某烃在足量的氧气中完全燃烧

C+O2（足量）==点燃==CO2

用通式算,把以上几个有机物写成CxHyOz,在物质的量相同条件下耗氧量是x+1/4y-1/2z,这样A是3摩氧,B是2,C是4,D是2.5,因此耗氧气最多的是C.

在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗

O.1

N(H)=n(H)/n(烃)=2*n(H2O)/n(烃)=2*0.6mol/0.1mol=12N(C)=n(C)/n(烃)=n(CO2)/n(烃)=0.6mol/0.1mol=6所以该烃为C6H12若

氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.所以,一摩尔氢气在足量的氧气中燃烧生成液态水所放出的热量为285.kJ.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA

0.1再答： 再问：为什么不是0.3再答：按比例的再答：氢气比氧气等于2比1再问：可最后求的是生成的水不是氧气啊再答：失误看错题目是0.2mol

苯的同系物的通式：CnH2n-6（n>=6）0.1mol此物质在足量氧气中完全燃烧,将产生CO2和H2O,浓硫酸增重9克,氢氧化钠溶液增重35.2克,即产生9克H2O,35.2克CO2,那么1mol此

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

5.28克物质是CO2,电子式O::C::O,每个氧上下分别还有俩电子,2.52为水质量,除以18得含碳量,5.28除以44得含二氧化碳量,再分别除以0.02得C.H分子数分别为6和14,分子式C6H

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

22.4L就是1mol,16.2g的水就是0.9mol1mol的CO2中有1mol的C,而原来的有机物只有0.1mol,所以有10个C0.9mol的水有1.8mol的H,所以有18个H化学式是C10H

2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁

设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为（0.1x+0.025

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

2SO2+O2催化剂加热2SO3