0.1摩尔某固体单质

0.2摩尔某单质与足量硫充分反应后质量增加了3.2克增加的,即化合的S的质量即,0.2mol结合3.2gS,即0.1molS即2：1化合A、Na------对,2Na+S=Na2SB、Fe------

根据氧化还原反应转移电子数单质与氯气反应增加的质量只有可能是氯元素,氯的相对分子质量35.5所以7.1克就是0.1摩尔氯气能得到0.2摩尔电子变为氯离子而金属单质具有还原性0.1摩尔金属单质失掉0.2

1‘n(O2)=4g/16g/mol=0.25mol那是抄录错了,大概是求氧元素的mol数.2OH-的摩尔质量为17g/mol1.7gOH-=0.1mol1molO原子有8mol电子,1molH原子有

0.1摩尔元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物中氧的物质的量=4/16=0.25mol该氧化物中,X与O的物质的量比=0.1：0.25=2：5该氧化物的组成是X2O

设X为+y价,且单质中n个原子则0.1molX失去0.1*n*y个电子增加的质量就是O的质量,则O为4/16==0.25molX失去的电子和O得到的电子相等,则0.1ny==0.25*2ny==5则n

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,3.55gCl元素不就是0.1mol么.也就是生成的物质中金属元素和氯元素原子比1:1.也就是这种金属元素失去电子后成+1价.那就是

明确卤素与答案所给单质均可发生化合反应.增加量为氯气的质量.根据题意0.1摩尔单质与氯气反应,增加7.1克氯气,7.1克氯气为0.1摩尔.证明金属与氯气反应按照物质的量1:1进行.则可知金属与氯气反应

设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式

X+Cl2==XCl21x+35.5*20.113.5(x+35.5*2)*0.1==13.5x==64即相对原子量为64是铜

一种淡黄色固体非金属单质:S元素形成的单质.　　H2,O2都是无色气体单质.　　Na是银白色单质.　　满意望采纳,谢谢.祝你暑假快乐.

Mn锰黑色固体金属单质当Fe为纳米级大小颗粒是好像也是黑的

过氧化钠,硫

A是错的,石墨能导电,是碳的单质,不是金属.B是错的,如氨水是NH3的水溶液能导电,但NH3是非电解质.C是对的.D不对,惰性气体分子如氦气分子只有1个氦原子,是单原子分子,没有共价键.而氦气当然是纯

选C,因为1.6g增加的重量是S,即反应0.025molSZn正好满足生产ZnS再问：不过，好像不对。再答：不好意思，快10年没接触化学，忘记Cu是64。足量的S可以一直氧化金属单质，可以最大量的夺取

设该金属为M；M为正二价即M+CL2=MCL271m+710.1*719.5解得m=24相对原子质量为24的金属为镁元素.再问：谢谢你！

单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B

某单质和硫反应,增加的质量就是硫的质量,故,n（S）=4.8g/32=0.15mol,所以,单质和硫的物质的量之比为2：3,即生成化合物中的原子比为2：3,结合硫元素的化合价为-2价,所以单质为+3价

质量增加7.1克,增加的是氯气的质量7.1克,即氯气0.1mol固体单质也是0.1mol,即1：1反应,则固体为二价金属：Mg、Cu、Zn、Ca等等

设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为（0.1x+0.025