取大理石12.5克,加入盛有100克稀盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 15:56:41
天然石材具有一定的放射性,但是对人体的影响并不像想象中的那么夸张.选择大理石关键要分清A、B、C三类石材标准.根据国家建材局和卫生部共同制定的建材行业标准《JC518-93天然石材产品放射性防护分类控
1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6
m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1
iask网上有这个题的答案.
设6g大理石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
二氧化碳的碳就是从大理石中的碳来的,那么26.4g二氧化碳中的碳的质量就是碳酸钙中的谈的质量,碳酸钙的质量就是26.4*(12/44)/(12/100),后一个就是前面算的答案除以100g就ok了,打
生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g
杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g
(1)该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10g=44/xx=4.4g(2)12.5g该样品最多可以制得二
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则;10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数:2/2.5=80%答:该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问:��ô�ڶ����ϣ���再答:���ˮ����
减少的质量是生成CO2的质量,是44g设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x44g100/x=44/44x=100g碳酸钙的质量分数是100/105
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭号)10044105x44gx=95.2%
生成CO2的质量:12.5g+100g-108.1g=4.4g设12.5g大理石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb
一.我国大理石矿产资源极其丰富,储量大、品种多,总储量居世界前列.据不完全统计,初步查明国产大理石有近400余个品种,其中花色品种比较名贵的有如下几种. ● 
(1)粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应,所以能用稀硫酸来代替稀盐酸;(2)设能配制10%的稀盐酸的质量为x,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:100g×36%=x•10%解得:x=360g(3)设6g样
设反应后生成的氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21001114410克XY大理石中含有的碳酸钙的质量为:12.5*80%=10克那么可以得到100:1
(1)反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)生成二氧化碳气体质量为44g(3)125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%(
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%
△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1、二氧化碳是气体会从体系中逸出,所以减少的质量即为二氧化碳的质量=12+20-27.6=4.4g2、根据反应式,碳酸钙的物质的量等于二氧化碳的物质的量