取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素0.6g,钙元素1g,

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：[(25.74/14n+16)+（17/14n

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

由图象可知生成氧气的质量为0.48g设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68   &nbs

设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO480       

C（NaOH）=20/40/0.5=1（mol/L）n（NaOH）=1mol/L*0.01L=0.01mol

氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，直至恰好反应溶液呈中性，此时红色刚好褪去；设氢氧化钠的质量分数为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40  

因为5/2.5=1.76/0.88=2≠2.2/0.88,所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2,而实验3中CaCO3反应完全,HCl可能还有剩余,故做第三小题是不能用第

生成氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g①稀硫酸中

计算式换成如下形式：取出的溶液mg中含纯食盐的克数=溶液mg*[食盐xg/(食盐xg+水bg)]=m*x/(x+b)=mx/(x+b).上述计算式中：“（x+b）”表示食盐溶液的质量克数；“x/(x+

设硫酸溶质质量为x,生成ZnSO4的质量为y,加入Zn的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612zxy0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O,生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：【（25.74/14n+16）+（17/14

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，2H2O2 MnO2 . O2↑+2H2

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

4g.家30g,40g时已经不能增加了,说明CaCl2已经过量了.显然第一组不足量,若第二组足量,则m=5,这不可能,因为10克Cacl2乳液最多能产生2克沉淀.故第二组也不过量,则成比例可得m＝4克

（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl50g此废水中含有的硫酸的质量=98X11.65/233=4.9(g);(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会（偏高）,原因是此废水中不但含有硫酸

取100g进行检测,测的其中含有碳酸钙0.3mg吧?（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量=40+12+16*3=100（2）设500克加钙食盐中含钙的质量为X0.3mg碳酸钙中含钙的质量=0.3m

4.48mL?是4.48L吧!4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5Mg241.519.5Al184.5∴n(Mg

32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）═mM=32.2g322g/mol=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=nV=0.1mol0.5L=0.2

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯