取一定量溶质分数为百分之10的氢氧化钠溶液于烧杯中-搜答案-搜搜做题作业网

根据溶液稀释前后溶质的质量不变的原理列式如下：20mL×1.38g/cm3×62%=V÷1000×1.36mol/L×63v=200mL

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

84*1/2=42g溶解度!

设产生CO2的质量为x,消耗Na2CO3的质量为y,生成NaCl的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744y50gx14.6%zx73/44=(50gx14.6%

根据质量守恒,氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量＝氢氧化铜质量+硫酸钠溶液质量所以硫酸钠溶液质量＝氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量－氢氧化铜质量该式中已包含硫酸钠溶液中溶质的质量,不需要再加14

将19.6g代人氢氧化铜可解再问：解出来的答案是12。8跟答案不一样呢再答：那就只能说明答案错了也有可能你没有用到20％这个数据再问：那你写写过程吧再答：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na

亲：氢氧化钠的质量：100*8%＝8g设生成氢氧化铜的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,需要硫酸铜质量为ZCuSo4+2NaOH=Cu(OH)2向下箭头+Na2SO4.1608098142Z8gXYX=

浓硫酸与水的质量比5/（98-5）=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

硫酸的质量是不变的那么通过计算硫酸的质量为m=200*10%=20g计算出反应之后溶液的质量m=20/0.125=160g那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g通过2H2O---

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

（1）19.7gBaCO3中所含的钡和碳酸根的质量分别为x和y,则有：x+y=19.7x：y=137：60解得：x=13.7,y=6所以13.8gR2CO3中碳酸根质量为6g,R的质量为13.8-6=

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总质量34g-1.6g=32.4g

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

V(H2SO4)=10%*500/98%*1.84=27.73mLV(H2O)=(500-10%*500/98%)/1=448.98mL

x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g

10%.溶液是均一稳定的,不因取走部分溶液而改变.

不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变