取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100ml

1.氢氧化钠抑制水的电离,溶液中的氢离子都是由水电离出来的.氢离子浓度为10-11mol/L,所以1L水电离10-11mol,2.NaCN促进水的电离,溶液中的氢氧根离子均来自于水的电离,水电离的氢离

不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1

A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的

在相同PH值的情况下,醋酸作为弱电解质,与盐酸相比,在稀释相同倍数后,醋酸电离平衡右移,电离出的氢离子数大于盐酸电离出的氢离子数.故其氢离子浓度也相对于盐酸较大.理所当然醋酸的反应速率大了.至于B,因

选B,由于醋酸溶液中有未电离醋酸,当H＋反应时,醋酸电离出H＋来补充,使溶液的PH值升高的慢.

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大

PH值等都等于2的盐酸和醋酸各100ml,n(醋酸)>n(HCl)=0.001mol2HCl+Zn=ZnCl2+H22650.001mol(0.0325g)>0.03g可推知Zn粉较之于盐酸和醋酸均不

盐酸的PH值大.因为开始所含的氢离子数是相同的,但盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是部分电离.加水稀释弱电解质促进弱电解质的电离.

pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,所以两种溶液中各有0.001molH+Zn+2H+=Zn2++H2所以0.03g锌粉(0.0005mol)是少量的,所以生成的氢气一样多因为稀释之后,醋酸电离平衡

由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

移动,向生成醋酸方向移动,

1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H