取5克二氧化碳

生成水的物质的量是n==2.16g/18g*mol-1==0.12mol里面含有的氢元素全部来源于有机物,氢元素质量是0.12*2==0.24g；生成二氧化碳物质的量是n==5.28g/44g*mol

（因为反应过程中有氧气参加）含氢元素：2.16g*2/18=0.24g含碳元素：5.28g*12/44=1.44g

H2O中的含氧量是8/9所以水中的氧元素是2.16×8/9=1.92CO2中的含氧量是8/11所以CO2中的氧元素含量是5.28×8/11=3.84那么反应后所有的氧元素的质量是1.92+3.84=5

100克质量分数为10%的碳酸钙含有的碳酸钙质量为100*10%=10g,对应的物质的量为100*10%/100=0.1mol因此中间包含的碳酸根离子的物质的量也是0.1mol与过量酸反应,生成的二氧

36克再问：能说一下列式吗？再答：18*(12+18*2）/12=72克刚才错了

汽油样品中氢元素质量分数是(16.2g*2/18)/11.4g*100%=15.8%汽油样品中碳元素质量分数是(35.2g*12/44)/11.4g*100%=84.2%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy13.2g100/x=73/y=44/13.2gx=30gy=21.9g1.至少需要30克碳酸钙2.盐酸溶液的溶质质量分数21.9g/

铜与浓硫酸反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O把生成气体通入品红溶液或酸性高锰酸钾溶液出去二氧化硫即可,顺便通通浓硫酸除水.

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100          

①计算含碳量a=(12/44)*13.2②计算含氢量b=（2/18）*10.8③判断如果a+

13.2g二氧化碳含碳13.2g*12/44=3.6g10.8g水含氢10.8g*2/18=1.2g4.8g=3.6g+1.2g所以选C一定含有碳.氢元素,一定不含氧元素再问：能再问你个问题吗在反应A

1C.H;4:1;1:325:11.根据质量守恒mH=5.4*2/18=0.6gmC=8.8*12/44=2.4g2.4+0.6=3g正好和某物质3g相等,所以原物质只含有C.H两种元素,mC:mH=

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2mol44gx132g2/x=44/132x=6mol这是纯HCL的量.稀盐酸要多少根据盐酸的浓度而定.

由条件得m克一元醇中有0.15mol－OH,0.9molC原子,所以碳氧比为6：1又因为是饱和一元醇,所以C：H：O＝6：14：1所以一元醇的分子式是C6H14O式量是102,m克中有0.15mol的

解题思路：根据化学方程式找出各物质与生成二氧化碳之间的质量关系，分析解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.

设co物质的量为xmol,co2物质的量为ymol(（x+y）*12)/(x*28+y*44)=0.36x/y=2/1co2的质量为5*(1*44)/(1*44+28*2)=2.2g沉淀为2.2/44

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

A设混合物组成为MCO3其分子量为M有M/5=44/2.3得M=96.7因为CaCO3=100所以另一成分比小于100而MgCO3=84Na2CO3=106K2CO3=132KHCO3=100所以选A

通过密度公式计算出二氧化碳质量约是4.4克,列方程式,计算出碳酸钙质量是10克,得样品中碳酸钙质量分数80%,望采纳再问：能在详细一点吗

（1）生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量．生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数：8.8g×1244×100%=2.4g