搜搜做题作业网取31.6克的高锰酸钾,加热一段时间后静止
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 09:49:38
解题思路：由题意知，生成氧气的质量31.6g-30g=1.6g，2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑解题过程：解：（1）由题意知，生成氧气的质量31.6g-30g=1.6g设分解的高锰酸
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23168732X=252.8g69.6g252.8/760*100=33.3%高锰酸钾的分解率是33.3%
根据反应方程式,高锰酸钾与氧气比例为2:1,而C氧气=0.48L/22.4mol/L=0.0215mol故C高锰酸钾=0.0215*2=0.043molM=0.043*158=6.794g
减少的质量就是生成气体的质量所以氧气的质量为48-44.8=3.22KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O22*(39+55+16*4)32X3.2g2*(39+55+16*4)/32=x
48-44.8=3.2O2高锰酸钾相对分子质量158氧气相对分子质量32158/X=32/3.2x=15.8g所以参加反应的质量15.8g
31.6-28.6=3g（O2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------197------97----32X----------Y----------z-----------
设被分解的高锰酸钾质量为X2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x16g316/x=32/16gx=158g被分解的高锰酸钾质量为158g
方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了
2KMnO4在加热的条件下反应生成K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23161978732m1.43*0.48m=6.78g
高锰酸钾反应生成锰酸钾和氧气20-18.48=1.52克,说明有1.52克氧气生成2KMNO4=2KMNO3+O22*15936X1.522*159*1.52=36XX=13.427,这就是分解的,也
2KMnO4==△（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%
2KMnO4加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632-----相对分子质量Xg1.6g-----质量可以设X为纯高锰酸钾的质量,那16克样品不要参与计算,因为样品中有杂质,杂志不反应.由上面的
4KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O273296X=9.76G20-18.72=1.28G1）制取氧气1.28克?（2）消耗了9.76克高锰酸钾（3）高锰酸钾分解的百分率是9.76/20*1
1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732x0.96g∴316/x=32/0.96gx=9.48g∴高锰酸钾的纯度是
2KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2316.197.87.32z.x.y.1.6m(O2)=31.6-30.0=1.6gx=9.85g（有9.98g固体K2MnO4）y=4.35g（有