0.1mol l的NH4CL和0.1mol L的NH·H20等体积混合PH>7

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

NH4Cl溶液是酸性,因为一部分NH4+会跟水中的OH-结合,电离度较低,Na2SO4溶液是中性

应为当NH4CL分解时NH3,HCL都极易溶于沸水二者在水中反得NH4CL

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

准确来说是氯化铵中含有离子键与极性共价键.我以为你的叙述不够准确,但想法是对的

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

设现配制50℃时NH4Cl饱和溶液48g，需NH4Cl的质量为x，则x48g＝50g100g+50g，解得x=16g，则水的质量为：48-16=32g．故答案为：水的质量为32g；NH4Cl的质量为1

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2ONH4^++OH^-=NH3↑+H2O

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

浓盐酸靠近氨气有白烟.（生成氯化铵固体）铁和氧气,一般很难得到FeO,因为其极其不稳定,很容易被氧化成生成Fe3O4(FeO+Fe2O3)什么时候得氧化铁?在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3·H2O+CaCl2溶液中反应2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+2H2O+CaCl2固体反应

不能制氢只能制氨2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3(气体)+2H2O