原电池铁腐蚀为什么二价-搜答案-搜搜做题作业网

钢铁不纯,含有碳元素,所以碳和铁构成两电极,潮湿空气为电解液,构成原电池

一般情况下铁都只能变成二价铁离子,只有遇到强氧化剂时才会变成+3价,如与氯气反应、溴单质反应、过量的稀硝酸等等.

正二价铁溶液为浅绿色

镁再问：为什么？？？再答：因为镁与铁的金属活动性相差比较大，镁比铁更易失去电子，使铁保持更长时间，但锌与铁的活动性相近，氧化剂从谁得电子都差不多。

Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可

以铜锌做两极,稀硫酸做电解液为例：直接将锌放入稀流酸中,H+在锌板表面得电子,锌被氧化成Zn2+脱落,H+和Zn2+相排拆,H+不易得电子；构成原电池后,H+在铜板上得电子,就解决了这一矛盾,因而加快

氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂

应该是电化腐蚀.原电池是可以看成是一个个微小的电池.而电解池是电化腐蚀.

钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程

两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.

铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.

是的,对于高中以前的教材是这样的,锌先腐蚀再问：就是说，如果组成原电池的两个金属都可以与电解质溶液反应，负极先被腐蚀，等到负极反应完了，正极再被腐蚀？再答：是的

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

这位仁兄看来你氧化还原反应不到家啊铁的腐蚀常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀按你那个有点像氢氧燃料电池

铜和银的还原性都排在H的后面,所以他们俩无论谁都不会和酸反应生成氢气,只能发生吸氧腐蚀,H+和氧气反应：O2+4H++4e-==2H2O吸氧腐蚀还有一个方程式：O2+2H2O+4e-===4OH-（因

NaCl电解生成钠和氯气,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯气与水生成盐酸和次氯酸,酸碱中和后得到次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解出氢氧根离子.因为原电池中负极生成Fe2+,正极生成OH

只能变为二价铁,因为三价铁会氧化铁变成二价铁,不会变成三价铁,因为三价铁会被还原成二价铁.

第二个快再答：因为有电源且铁在阳极是要消耗的再问：因为是外加的电流所以影响大？再答：嗯再答：电池影响最大再答：其次是原电池然后是直接插进去的那种再问：好的^ω^

不是吧,大多数合金是比较易腐蚀的,一般造抗腐蚀合金,要加入易钝化金属而且要达到一定量,或者是加入易生成保护膜的金属

个人觉得第一个能构成~